我国南海跟世界上许多海域一样，海底有极其丰富的甲烷资源。其总量超过已知蕴藏在我国陆地下的天然气总量的一半。据报导，这些蕴藏在海底的甲烷是高压下形成的固体，是外观像冰的甲烷水合物。该种天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH₄或1个游离水分子。若已知晶体中每8个笼只有6个容纳了CH₄分子，另外2个笼被游离水分子填充，则每1m³这种晶体能释放出标准状况下多少立方米的甲烷气体。(已知该晶体的密度为1.12g／cm³。)

有机物F商品名称为“敌稗(Propanil)”，是一种优良的水稻除草剂，现通过如图4-4所示合成路线制备：

图4-4

已知：

Ⅰ.RXRCNRCOOH(X表示卤素原子，下同)

Ⅱ.

Ⅲ.当一取代苯继续发生取代反应时，新引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位。使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基：—CH₃、—NH₂、—X；使新的取代基进入它的间位的取代基有：—COOH、—NO₂等。

请结合上述所给的信息，回答问题：

(1)反应②的条件：____________________________________________________。

(2)有人认为，若将②、③两步反应顺序颠倒，也可以得到C，实际上是不妥的。请你指出不妥之处：_____________________________________________________________________。

(3)反应⑤的化学反应方程式：_____________________________________________________。

(4)请你设计DE(C₃H₆O₂)的合成路线。

要求：①合成过程中无机试剂任选，有机原料碳原子不超过2个；②合成反应流程图表示方法示例如下：

中国青少年网络协会于2005年11月在北京发布了我国首部《中国青少年网瘾数据报告》。

报告指出，我国100个上网的青少年中有13个上网成瘾。有研究发现，在大脑的相应部位——“奖赏中心”，长时间上网会使“奖赏中心”的化学物质多巴胺水平升高，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构为。已知可简写为

(1)多巴胺分子式：__________________________。

(2)多巴胺属于__________________________(填字母编号)。

a.氨基酸        b.苯的同系物      c.芳香族化合物       d.芳香烃

(3)含有一个环己烷环和一个硝基的多巴胺的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式：__________________________。

(4)试判断多巴胺不应具有的化学性质：__________(填字母编号)。

a.加成           b.取代            c.氧化              d.水解

(5)写出多巴胺与足量溴水充分反应的化学方程式：

____________________________________________________________________。

已知A是由两种中学常见元素组成的化合物，H、D为白色沉淀，E的焰色反应为黄色。A—H各物质之间的关系如图4—5(反应中部分产物已略去，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行)。

图4-5

(1)X的化学式为__________________；

(2)写出反应①、②的离子方程式：

①____________________________________________________。

②____________________________________________________。

(3)用电子式表示G的形成过程：

____________________________________________________。

各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量。一般将城市空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量(可用g／cm³表示)分为8个等级。目前，测定空气中SO₂含量时主要是采用一些氧化还原法。已知：SO₂气体与酸性KMnO₄溶液反应时，被还原成Mn²⁺，SO₂被氧化成。

现有药品：0.1mol／L的酸性KMnO₄溶液、颗粒吸附剂、品红试纸、pH试纸。

(1)配置250mL0.1mol／L的酸性KMnO₄溶液需要用到的仪器有__________________、__________________、玻璃棒、胶头滴管、烧杯等，玻璃棒的作用是________________和________________。

(2)在测定SO₂含量和可吸入颗粒的含量时，首先应测定________________，因为__________________________。

(3)写出SO₂与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：_________________________________。

(4)若气体的流速为acm³／min，当tmin时，200mL0.1mol／L的酸性KMnO₄溶液恰好完全褪色，则空气中的SO₂的含量为___________g／cm³。

铁可以作为苯与溴发生取代反应的催化剂，该反应是放热反应。有三个研究性学习小组，为了探究苯与溴发生的反应是取代反应，分别设计了图4-4所示甲、乙、丙三套实验装置(图中夹持装置的仪器均未画出)。其中，圆底烧瓶上的长导管可以使苯和部分溴蒸气冷凝回流。请你回答下列问题：

图4-4

(F、J装置中的导气管不能伸入到溶液内)

(1)苯与溴发生取代反应的化学方程式：_________________________________________。

(2)甲、乙、丙三套装置中不能达到实验目的的装置是________________，其原因是___________________________________________________________________。

(3)能够达到实验目的，但是实验装置存在某些缺陷，请你选出有缺陷的装置，并将存在的缺陷相应地填写在下表中，可以不填满。

装置的名称	存在的缺陷

(4)请你根据(3)中的分析，重新组装一套比较完善的实验装置来完成实验，用实验装置的字母写出组装的顺序(按气流从左至右的方向)____________________。

大约有85％的化学反应需要用催化剂，催化剂研究是二十一世纪化学研究的重要课题之一。

(1)现行高中化学课本第一册的学生实验一中设计了CuO对KClO₃分解的催化作用的实验，某化学兴趣小组对此产生了兴趣，研究CuO和MnO₂对KClO₃分解的催化性能。

实验装置：

图4-3

实验记录：

实验序号	试管中药品	加热时间	待测数据
1	8g KClO3+2g MnO2	20s
2	8g KClO3+2gCuO	20s

问题与讨论

①这里的待测数据是__________________________；

②测气体的体积，是选装置(Ⅰ)还是选装置(Ⅱ)?__________________________；

③实验开始时，是先把导管通入量筒中，还是先加热?理由是什么?

____________________________________________________________________

④实验时间到后，应如何操作?

____________________________________________________________________

(2)已知下列反应：2H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+MnSO₄+5O₂↑+8H₂O。学生在做此实验时发现：在敞口容器中，当H₂O2与酸化的KMnO₄溶液混合后，开始产生氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很迅速，经测定溶液的温度基本没变，该学生经过思考认为不可能是温度、浓度、压强的影响，只可能是催化剂的影响。为了证实自己的推断，设计了以下对比实验：

①空白实验                         ②起始时加入少量K₂SO₄固体

③起始时加少量______________       ④起始加入少量水

实验结果：起始反应速率③最快，④最慢，①②基本相同

请解释实验①过程中现象产生的原因：_____________________________________________。

如图4-2为某地的工业联系图。我国中西部地区大型铁矿附近有炼焦煤、石灰石、黏土矿和丰富的水资源。随着大型铁矿的开发，该地将建立焦化厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂。通过分析，这四个工厂的正确布局应为(    )

图4-2

A.a为焦化厂、b为钢铁厂、c为水泥厂、d为发电厂

B.a为发电厂、b为焦化厂、c为钢铁厂、d为水泥厂

C.a为焦化厂、b为钢铁厂、c为发电厂、d为水泥厂

D.a为钢铁厂、b为水泥厂、c为发电厂、d为焦化厂

下列离子方程式中书写正确的是(    )

A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：+OH-====+H₂O

B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe³⁺+H₂S====2Fe²⁺+S↓+2H⁺

C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂====CaCO₃↓+2HClO

D.氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+====3Fe³⁺+3H₂O+NO↑

在一密闭容器中用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)。反应达到平衡时，若混合物中A和B的物质的量之和等于C的物质的量，则这时A的转化率为(    )

A.40％                 B.50％                C.60％               D.70％