U形管中所装药品为①碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)；②无水CaCl₂

(1)为确定某固体有机物的最简式(实验式)，上述仪器中需要的种类有_____________种，它们是_____________(填仪器编号，下同)，其中使用最多的是_____________，为完成实验测定还缺少的一种重要仪器名称是__________________________。

(2)当g中盛碱石灰时装置的作用是_____________；盛碱石灰的装置至少需要使用_______次；盛无水氯化钙的装置至少需要使用_______次。

(3)确定固体有机物是烃还是其含氧衍生物的依据是_____________。

(4)为确定其分子式还需知道下述中的_____________(填字母)。

A.熔、沸点                                B.可换算成标准状况下蒸气的密度

C.固体有机物的体积                    D.重要的化学性质

(1)已知：，D为非金属单质。

①若A为非金属单质，则C可能为_____________。

②若A为某无机气态化合物，则C可能为_____________。

(2)已知：

①若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出检验B中阳离子的一种方法____________________________________________________________________。

②若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是(按顺序写出合理的一个物质的化学式即可)

A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。

(1)A、B、C的化学式分别是A：_____________，B： _____________，C：_____________。

(2)写出Z的原子结构示意图_____________。

(3)化合物YZ₂的电子式为_____________，化合物C电子式为_____________。

(4)写出化合物C在空气中变白的化学方程式_____________。

A.1 mol甲醇在该温度、压强下燃烧生成CO₂气体和水时放热1 452 J

B.1 mol甲醇在该温度、压强下燃烧生成CO₂气体和液态水时放热1 452 J

C.1 g甲醇在该温度、压强下燃烧生成CO₂气体和液态水时放热22.68 kJ

D.1 g甲醇在该温度、压强下燃烧生成CO₂气体和液态水时放热45.36 kJ

①容器内的温度一定升高  ②v(正)可能变大  ③容器中C物质的浓度一定升高  ④容器内的压强一定降低

A.①④                B.②③                C.①③                D.②④

A.1                   B.2                   C.3                   D.4

A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小

B.pH=3的酸溶液稀释100倍后，pH=5

C.在室温下，pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合，混合后pH大于7

D.对室温下pH、体积都相同的醋酸和盐酸分别加足量锌充分反应后，产生的氢气一样多

A.pH为2的溶液：、Fe³⁺、Cl^-、I^-

B.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、K⁺、

C.水所电离出来的c(OH^-)=10^-13 mol·L^-1的溶液：Na⁺、、Br^-、Ba²⁺

D.所含溶质为C₆H₅ONa的溶液：、K⁺、Ba²⁺、Cl^-

A.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀而生锈时正极上的反应为O₂+4OH^-+4e^-2H₂O

B.用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，生成标准状况下112 mL H₂，电解液的pH约为13

C.用惰性电极电解NaOH稀溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数一定不变

D.用电解法精炼粗钢时，粗钢作阴极

A.1 mol H₂O₂与MnO₂充分作用后，转移2N_A个电子

B.标准状况下，28 g N₂和C₂H₄的混合物所含分子数为N_A

C.标准状况下，22.4 L CCl₄含N_A个分子

D.1 mol白磷分子中所含共价键数为4N_A