在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子是

A.Na⁺、Mg²⁺、ClO^—、NO₃^—            B. Al³⁺、 NH₄⁺、 Br^— 、Cl^—

C. K⁺ 、NO₂^— 、I^—、 SO₄^2—           D. Na⁺、K⁺ 、SiO₃^2—、Cl^—

下列推断合理的是

A．明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C．浓H₂SO₄有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

D．将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

能实现下列物质间直接转化的元素是

A. 硅          B. 氮          C. 铝            D. 铁

已知NaBH₄是一种强还原剂，其中B元素处于最高价态。解决下列问题：

（1）在60年代，德国拜尔药厂用下面的反应把NaBH₄的生产发展成工业规模。请将下列反应方程式配平，各物质的计量数填入相应空格中：

      Na₂B₄O₇＋     Na＋     H₂＋     SiO₂=      NaBH₄＋     Na₂SiO₃

上述反应中发生氧化反应的物质有          ；

（2）NaBH₄极易溶于水并与水反应产生H₂，反应后硼以BO₂^－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变，则NaBH₄与水反应的离子方程式为_______________；

如果反应中转移2mol电子，则可生成标准状况下的H₂为          L；

（3）在碱性条件下NaBH₄不与水反应，可使许多金属离子还原成原子，反应后硼仍以    BO₂^－形式存在。如在冶金工业中，常用NaBH₄处理含Au³⁺的废液。如要处理800kg含Au 1.97%的废液，则理论上需NaBH₄的质量___________g。

我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。

（1）全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L^－1。其工业提取法有：

Ⅰ、空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：  

①_________________(写出离子方程式)；

②3Br₂+3CO₃^2-=BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；

③_________________(写出离子方程式)。

其中反应②中氧化剂是_________，还原剂是___________

Ⅱ、空气吹出SO₂吸收法。该方法基本同⑴，只是将吹出的溴用SO₂溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 ____________________ 。

Ⅲ、溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。

实验室中萃取用到的实验仪器名称是 ___________________。

下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 __________。①乙醇，②四氯化碳，③硝酸

（2）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢－水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。

    右图为“硫化氢－水双温交换法”所发生的两个

反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温

度的变化曲线。写出100℃时所发生的反应的化学方

程式________________________________________；

工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种

物质是____________________。

已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）X的化学式为                 ， F的电子式为            

（2）在反应①②③④中属于置换反应的是                   （填序号）。

（3）反应②的离子方程式为_______________________________________________。

（4）X溶液与F反应的总化学方程式为                                         。

（5）若向100 mL盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为_____________。（假设溶液体积不变）

用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。

请回答下列问题：

Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：

（1）p中盛装试剂的化学式为                   。

（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式        。①处包有的某固体物质可能是               。

a．MnO₂    b．KMnO₄    c．KCl    d．Cu

（3）在实验过程中，在③处能观察到                          。

（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO₃^－，写出该反应的离子方程式：

                                                      。

某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象:

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（    ）

A．Al³⁺、Mg²⁺、I^－、SO₃^2－        B．Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2－、I^－

C．Al³⁺、Na⁺、SO₃^2－、I^－         D．Al³⁺、CO₃^2－、Br^－、SO₃^2－

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是(  )

A．容量瓶中原有少量蒸馏水           B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．定容时观察液面俯视               D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

已知一份K₂CO₃样品中含Na₂CO₃ 、KNO₃、Ba(NO₃)₂ 3种杂质的一种或两种。将7.8g样品溶于足量的水中，得到澄清溶液。若再加入过量CaCl₂溶液，可得到5.0g沉淀，则原样品所含的杂质中（     ）

A．肯定有Na₂CO₃ ，没有Ba(NO₃)₂

B．肯定有KNO₃，没有Ba(NO₃)₂ ，可能还有Na₂CO₃

C．肯定没有Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂ 

D．无法判断