8．用化学式或化学反应式填空：
（1）酥脆的饼干敞口放置在空气中一段时间后会变软，说明空气中含有H₂O；
（2）实验时加热固体混合物制取氧气：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）乙醇（C₂H₅OH）在空气中燃烧，生成二氧化碳和水：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

7．归纳与演绎是重要的科学方法，也常用于化学的学习．请根据下列实验装置，回答问题：

（1）我们已经学过实验室制取氧气、二氧化碳两种气体的反应原理、制取与收集方法，请你归纳出实验室制取这两种气体反应的共同点CD（填序号）．
A．需要加热    B．需用催化剂   C．没有气体参加反应   D．生成的气体只有一种
向装置B、C中别加入两种试剂都可以制得氧气，两个反应中用到的同一种试剂是
MnO₂（写化学式），该试剂的作用相同（填“相同”或“不同”）．
（2）若用高锰酸钾制取氧气可选用发生装置是C（填序号），该装置有一不完善的之处是试管口应放一团蓬松的棉花，反应的表达式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；收集较纯净的氧气可选用的收集装置是D（填序号）
（3）若用A和G组装一套气密好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒收集到的水的体积总是比理论值偏小得多，原因是二氧化碳能溶于水（或能和水反应）．
（4）若用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流，可选择的发生装置有B（填序号），符号表达式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若装置中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是A
A．控制液体的滴加速度    B．用体积小的锥形瓶    C．加热反应物．

6．填表：

元素名称	钾	铁			银		钡		氯
元素符号			Ca	P		Mg		Na		Si
元素名称	锰	锌			铜		碳		氮
元素符号			Hg	Al		S		O		F

5．实验室常使用如图所示装置制取并收集氧气．

（1）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，应选择的发生装置是A（填序号），该装置需改进的地方是在试管口塞一团棉花．
（2）实验室里还可以用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，应选择的装置是BC或BE（填序号），用装置E收集气体应在气泡均匀连续的冒出时开始收集，用装置C收集时证明氧气已收集满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（3）可以用装置D收集的气体应具有的性质是密度比空气小，且不与空气中的成分反应．

4．有一种暗紫色的固体A加热后生成一种无色气体B，无色气体B能使带火星的木条复燃．若将一种淡黄色的固体粉末C放在盛有气体B的集气瓶中燃烧，生成有刺激性气味的气体D，并发出蓝紫色的火焰．试推断下列物质的（写出物质的名称）
A、高锰酸钾；B、氧气；C、硫；D、二氧化硫．

3．下列化学变化中，既不属于分解反应，又不属于化合反应的是（　　）

	A．	镁在氧气中燃烧生成氧化镁
	B．	酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
	C．	高锰酸钾受热分解成锰酸钾和二氧化锰和氧气
	D．	铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁

2．为了测定硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）中的结晶水的含量，做下列实验，将硫酸铜晶体放在坩埚里加热，至质量不再变化为止，测得数据见表回答：

物质	质量（克）
坩埚+硫酸铜晶体	45.5
坩埚+无水硫酸铜	35.5
坩埚	20.5

（1）该反应为（填“化合反应”或“分解反应”）分解反应．
（2）硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为40%．
（3）比较结晶水含量的实验值和理论值，偏差的原因是加热过程中有少量晶体溅出（填一点）．

1．为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”．其工艺流程大致是：
I从高处喷淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脱从下而上燃煤烟气中的SO₂，（SO₂+H₂O=H₂SO₃H₂SO₃是弱酸），海水变为弱酸性；
Ⅱ将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：
4NaC1+O₂十2H₂SO₃═2Na₂SO₄+4HC1
Ⅲ再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放．
（1）在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势．
（2）工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的OH^-离子和H₂SO₃电离出的氢离子发生了反应．
（3）若要测定海水中Na₂SO₄含量，实验操作步骤是：
取少量被测海水样品10克，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量为0.466克．请计算海水样品中Na₂SO₄含量．
（4）若要测定海水中NaCl含量，取少量被测海水样品10克，加入足量的AgNO₃溶液进行类似实验．（化学式）

6．标出下列物质中氯元素的化合价：
NaCl      Cl₂       HClO      KClO₃      KClO₄．

5．先标出下列元素或原子团的化合价，然后判断下列物质的化学式是否正确，若不正确，在横线上加以改正：
溴化钠NaBr₂$\stackrel{+1}{Na}$$\stackrel{-1}{Br}$氧化铁OFe$\stackrel{+3}{Fe}$₂$\stackrel{-2}{O}$₃氧化铝AlO$\stackrel{+3}{Al}$₂$\stackrel{-2}{O}$₃硫酸铝AlSO₄$\stackrel{+3}{Al}$₂（$\stackrel{-2}{S{O}_{4}}$）₃硫酸钠NaSO₄$\stackrel{+1}{Na}$₂$\stackrel{-2}{S{O}_{4}}$
氯化亚铁FeCl₃$\stackrel{+2}{Fe}$$\stackrel{-1}{Cl}$₂硫化铵NH₄S（$\stackrel{+1}{N{H}_{4}}$）₂$\stackrel{-2}{S}$氢氧化钙CaOH$\stackrel{+2}{Ca}$（$\stackrel{-1}{OH}$）₂氢氧化钾KHO$\stackrel{+1}{K}$$\stackrel{-1}{OH}$．