在容积为2 L的容器内，发生反应2A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，起始时充入3 mol A和2.5 mol B混合气体；经过5 min生成0.5 mol D，下列说法正确的是(　　)

A．若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3∶1，则体系处于平衡状态

B．C的平衡浓度为2 mol·L－1

C．B的平均消耗速率为0.3 mol·L－1·min－1

D．平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动

用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是 (　　)

A．温度：T1>T2>T3

B．正反应速率：v(a)>v(c)   v(b)>v(d)

C．平衡常数：K(a)>K(c)　K(b)＝K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)　M(b)>M(d)

炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦

炭和CO2放入体积为2 L的密闭容器中，高温下进行

下列反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图：

下列说法正确的是(　　)

A．0～1 min，v(CO)＝1 mol·L－1·min－1；1～3 min时，v(CO)＝v(CO2)

B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且<1

C．3 min时温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时＝4.7

D．5 min时再充入一定量的CO，a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化

在三个2 L恒容的容器中，分别发生反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，5 min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4 mol。

　　　　　　反应前各物质的物质的量/mol

            A           B           C

甲          1           3           0

乙          0           0           2

丙          1.5         4.5         1

下列说法正确的是 (　　)

A．乙中5 min内C的反应速率为0.16 mol·L－1·min－1

B．达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍

C．丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数

D．达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等

一定条件下，向2 L容积不变的密闭容器中加入一定量的N2、H2和NH3三种气体，发生反应：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)(ΔH>0)，各物质的浓度随时间的变化如图1所示。图2为t2时刻后改变容器内的某一条件，反应速率(v)随时间(t)的变化情况。

下列叙述正确的是(　　)

A．若容器内气体的密度不再发生变化，则说明反应达到平衡状态

B．若t1＝20 s，则从t0～t1内的平均反应速率v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．图2中，t2时改变的条件是降低温度，t3时改变的条件是增大压强

D．若t2时，再向容器中加入1.4 mol NH3、0.8 mol H2，则平衡将正向移动

一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是       (　　)

A．①②③④         B．①③④          C．①②              D．①③

下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A. 2NO2 N2O4 （正反应为放热反应）

B. C（s）+ CO2 2CO （正反应为吸热反应）

C. N2 + 3H2 2NH3 （正反应为放热反应）

D. H2S H2 + S（s）（正反应为吸热反应）

在一定条件下，反应2HI（g） H2（g）+ I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是 ①增大氢气的浓度   ②升高温度  ③降低温度  ④缩小体积  ⑤增大HI的浓度  ⑥减小压强 

A、①③⑥      B、③⑤⑥     C、①③⑤      D、②④⑤

在一定条件下，发生CO + NO2  CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是

A、正反应为吸热反应             B、正反应为放热反应

C、降温后CO的浓度增大         D、降温后各物质的浓度不变