0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是  (    )

    A．B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=+2 165 kJ·mol-1

    B．B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=-2 165 kJ·mol-1

    C．B2H6+3O2=B2O3+3H2OΔH=-2 165 kJ·mol-1

    D．B2H6(g)+O2(g)=B2O3(s)+H2O(g)ΔH=-2 165 kJ·mol-1

已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(   )

A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=－4b kJ/mol

B.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) △H=2b kJ/mol

C.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=－2b kJ/mol

D.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=b kJ/mol

氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为：

H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H= —285.8 kJ/mol  

CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H= —283.0 kJ/mol

C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l) △H= —5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) △H= —890.3 kJ/mol

相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是(    )

A．H2(g)         B．CO(g)     C．C8H18(l)          D．CH4(g)

今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=a kJ/mol、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  ΔH=b kJ/mol 、2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)  ΔH=c kJ/mol

关于它们的下列表述正确的是 (   )

  A．它们都是吸热反应   B．a、b和c均为正值  C．a=b                D．2b=c

已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：P4(白，s)+5O2= 2P2O5(s)  ΔH1，4P(红，s)+5O2=2P2O5(s)ΔH2  则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(      )

  A．ΔH1＞ΔH2       B．ΔH1＜ΔH2     C．ΔH1=ΔH2        D．无法确定

已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol/(L·min)]来表示，则下列关系正确的是                       (　   　)

A. v(NH3)＝v(O2)　 B. v(O2)＝v(H2O)   C. v(NH3)＝v(H2O)  D. v(O2)＝v(NO)

反应2SO2＋O22SO3，经过一段时间后，O2的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol/(L·s)，则这段时间为                 (　  　)

A．0.1 s    B．2.5 s      C．5 s        D．10 s

已知：① 1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量、② 1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量、③ 由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是(       )

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol

D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol

下列说法正确的是                                              (     )

A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B．缩小容器体积，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是(　　)

A．该反应的热化学方程式为：

  N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/mol

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q