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下列说法正确的是
A.金属甲的阳离子比同价态的金属乙的阳离子氧化性强,则金属甲比金属乙活泼
B.原电池中电子从负极经过溶液流向正极
C.电解池中电解质溶液的阳离子向阴极迁移
D.在铁制品上镀银,铁做正极,银做负极
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对于可逆反应:mA(g)+nB(g) xC(g) ΔH,在不同温度及压强(P1、P2)条件下,反应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是
A.ΔH<0,m+n>x B.ΔH>0,m+n<x
C.ΔH<0,m+n<x D.ΔH>0,m+n>x
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分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是
A.①②中Mg作为负极,③④中Fe作为负极
B.②中Mg作为正极,电极反应式为6H2O + 6e- ═ 6OH- + 3H2↑
C.③中Fe作为负极,电极反应为Fe-2e - ═Fe2+
D.④中Cu作为正极,电极反应式为2H+ + 2e - ═H2↑
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右图表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0在某一
时间段中反应速率与反应过程的曲线关系。下列说法正确的是
A.氨气的体积分数最高的一段时间为t5-t6
B.t2-t3和t3-t4时间段氨气的体积分数相等
C.t1时刻改变的条件是降低温度
D.t4-t5时间段平衡向正反应方向移动
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下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.实验室采用排饱和食盐水的方法收集Cl2
B.500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应
C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深
D.SO2氧化为SO3,往往需要使用催化剂
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为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示],向反应混合物中加入某些物质,下列判断不正确的是
A.加入少量NaCl固体,v(H2)不变 B.加入少量水,v(H2)减小
C.加入少量CH3COONa固体,v(H2)不变 D.加入少量CuSO4溶液,v(H2)变大
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已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H= -72kJ·mol-1,蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,断裂1mol气态 H2、 Br2、HBr分子内的化学键分别需要吸收的能量为436kJ、akJ、369kJ,则数据a为
A.404 B.260 C.230 D.200
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已知101KPa时辛烷的标准燃烧热为—5518kJ·mol-1,含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸充分反应放出热量28.7kJ,则下列热化学方程式书写正确的是
①C8H18(l)+ 25/2O2(g)= 8CO2(g)+ 9H2O(g); △H = +5518 kJ·mol-1
②C8H18(l)+ 25/2O2(g)= 8CO2(g)+ 9H2O(l); △H = -5518 kJ·mol-1
③H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l); △H = -57.4 kJ·mol-1
④HCl (aq) + NaOH(aq) =NaCl(aq) + H2O(l); △H = —28.7 kJ·mol-1
A.①③ B.②③ C.②④ D.②
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反应A(g)+3B (g ) 2C(g)的能量变化如右图所示,
结合图像分析下列说法,其中正确的是
A.若升高温度,则平衡常数增大
B.该反应的焓变为b-a
C.达到平衡后,增大压强,平衡逆移
D.催化剂不影响反应的焓变,影响反应的活化能
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