下列说法正确的是

A．金属甲的阳离子比同价态的金属乙的阳离子氧化性强，则金属甲比金属乙活泼

B．原电池中电子从负极经过溶液流向正极

C．电解池中电解质溶液的阳离子向阴极迁移

D．在铁制品上镀银，铁做正极，银做负极

对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) xC(g)   ΔH，在不同温度及压强(P₁、P₂)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是

A．ΔH<0，m＋n>x                          B．ΔH>0，m＋n<x    

C．ΔH<0，m＋n<x                          D．ΔH>0，m＋n>x　　                        

分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H₂O + 6e^- ═ 6OH^- + 3H₂↑

C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e ^- ═Fe²⁺

D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H⁺ + 2e ^- ═H₂↑

右图表示反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＜0在某一

时间段中反应速率与反应过程的曲线关系。下列说法正确的是

A．氨气的体积分数最高的一段时间为t₅-t₆

B．t₂-t₃和t₃-t₄时间段氨气的体积分数相等

C．t₁时刻改变的条件是降低温度

D．t₄-t₅时间段平衡向正反应方向移动

下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应

C．H₂、I₂、HI平衡混合气体加压后颜色加深

D．SO₂氧化为SO₃，往往需要使用催化剂

为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H₂)表示]，向反应混合物中加入某些物质，下列判断不正确的是

A．加入少量NaCl固体，v(H₂)不变            B．加入少量水，v(H₂)减小

C．加入少量CH₃COONa固体，v(H₂)不变       D．加入少量CuSO₄溶液，v(H₂)变大

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g) △H= -72kJ·mol^-1，蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，断裂1mol气态 H₂、 Br₂、HBr分子内的化学键分别需要吸收的能量为436kJ、akJ、369kJ，则数据a为

A．404            B．260               C．230                 D．200

已知101KPa时辛烷的标准燃烧热为—5518kJ·mol^-1，含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸充分反应放出热量28.7kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

  ①C₈H₁₈（l）+ 25/2O₂（g）＝ 8CO₂（g）+ 9H₂O（g）； △H ＝ +5518 kJ·mol^-1  

  ②C₈H₁₈（l）+ 25/2O₂（g）＝ 8CO₂（g）+ 9H₂O（l）； △H ＝ －5518 kJ·mol^-1

  ③H⁺（aq）+ OH^-（aq）＝ H₂O（l）； △H ＝ －57．4 kJ·mol^-1

  ④HCl (aq) + NaOH(aq) ＝NaCl(aq) + H₂O(l)； △H ＝ —28.7 kJ·mol^-1

A．①③             B．②③            C．②④               D．②

反应A(g)+3B (g ) 2C(g)的能量变化如右图所示，

结合图像分析下列说法，其中正确的是

A．若升高温度，则平衡常数增大

B．该反应的焓变为b-a

C．达到平衡后，增大压强，平衡逆移

D．催化剂不影响反应的焓变，影响反应的活化能