A.常温常压下，20.0 g重水(D₂O)所含的中子数约为6.02×10²³

B.室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10²³

C.通常状况下，1 mol的NO₂与N₂O₄混合气体变为标准状况时其分子数约为6.02×10²³

D.常温下，7.1 g Cl₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×10²³

A.K⁺、Cl^-、、H⁺                      B.Cu²⁺、、Cl^-、

C.Na⁺、、K⁺、            D.、Na⁺、、OH^-

A.分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出

B.蒸馏时，将温度计水银球置于被蒸馏的石油液面下，且不触及蒸馏烧瓶的底部

C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并平视滴定管内液面

D.称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘

A.S—C—S：二硫化碳的结构式                        B.：笨酚的结构简式

C.：氯化铵的电子式           D.钠离子的结构示意图

A.H₂、D₂、T₂之间互称同素异形体          B.氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化作用

C.它们都是强还原剂                              D.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3

A.质谱法        B.红外光谱法        C.紫外光谱法         D.核磁共振谱法

A.目前加碘食盐中主要添加的是碘化钾

B.我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是铅资源短缺

C.绿色食品是不含任何化学物质的食品

D.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌的能力强且又不影响水质

(A)HN₃称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：

NaNH₂+N₂ONaN₃+H₂O。HN₃、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A(晶胞如图)即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：

(1)基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为_____________。

(2)元素N、S、P的第一电离能(I₁)由大到小的顺序为_____________。

(3)HN₃属于_____________晶体，的空间构型是_____________，与互为等电子体的分子的化学式为_____________(写1种)。的电子式为____________，其中心原子的杂化类型是____________。

(4)中的键型为___________，超导氧化物A的化学式为___________。

(5)治癌药物B的结构简式为___________。

(B)以下是以绿矾、碳酸氢铵和氯化钾为原料制备生产市场较紧俏的硫酸钾产品的新工艺。已知：反应(Ⅰ)的化学方程式为：FeSO₄·7H₂O+2NH₄HCO₃FeCO₃↓+(NH₄)₂SO₄+CO₂↑+H₂O

反应(Ⅱ)的化学方程式为：(NH₄)₂SO₄+2KClK₂SO₄+2NH₄Cl

工艺流程如下：

试回答下列问题：

(1)该工艺中的副产品是____________。(填化学式)

(2)操作C的名称为____________。

(3)原料绿矾、碳酸氢铵的最佳投料比是____________(质量比)时，FeSO₄的转化率大于95%。

(4)物质甲是____________(填化学式)，反应(Ⅲ)是甲物质与适量空气煅烧，温度为700—800 ℃，煅烧时间为1—1.5 h时可获得符合国标一级品要求的氧化铁红，其化学方程式是____________________________________________________________________。

①称取样品0.100 0 g，加酸溶解，得到含Pb²⁺的溶液。

②在加热条件下用过量K₂Cr₂O₇将Pb²⁺沉淀为PbCrO₄，冷却后过滤洗涤沉淀。

③将PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解(沉淀溶解的离子方程式为：2PbCrO₄+2H⁺2Pb²⁺++H₂O)，加入过量KI，再用0.100 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，到滴定终点时用去12.00 mL(滴定过程中离子方程式为：I₂+22I^-+)。则：

(1)写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生的离子反应方程式______________________。

(2)用标准溶液滴定时所用的指示剂是___________。(写试剂名称)

(3)计算试样中Pb₃O₄的质量分数。(Pb的相对原子质量为207.2)

【路线1】丙烯醛水合氢化法：

【路线2】环氧乙烷甲酰化法：

【路线3】生物发酵法：淀粉甘油1，3-丙二醇

(1)A的结构简式为_______________________________________________________。

(2)从合成原料来源的角度看，你认为最具有发展前景的路线是_____________(填“1”“2”或“3”)，理由是_______________________________________________________。

(3)以1，3-丙二醇与对苯二甲酸为原料可以合成聚酯PTT，写出其化学方程式：_______。

(4)已知丙二酸二乙酯能发生以下反应：

CH₂(COOC₂H₅)₂CH₃CH(COOC₂H₅)₂

利用该反应原理，以丙二酸二乙酯、1，3-丙二醇、乙醇为原料合成，请你设计出合理的反应流程图。提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：

ABC……