CaCO₃溶于盐酸生成CO₂，则下列说法中正确的是                                                                    （    ）

       A．该反应的离子方程式为CO+2H⁺====CO₂↑+H₂O

       B．与同浓度盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的快

       C．CaCO₂溶于盐酸是因为H⁺破坏了CaCO₂的沉淀溶解平衡，使CaCO₃的K_sp增大

       D．CaCO₂与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c（H⁺）=c（OH）+2c（CO）+c（HCO）

右图为室温下20 mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示，据图推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度（mol·L^-1）分别是 （　 ）

A B C D c（HCl）（mol·L-1） 0．06 0．04 0．03 0．09 c（NaOH）（mol·L-1） 0．04 0．06 0．09 0．03

电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是                                       （    ）

       A．Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物

       B．z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

       C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

       D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

Li—SO₂电池具有输出功率高和低温性能好等特点，其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙睛，电池反应为2Li+2SO₂  Li₂S₂O₄。下列说法正确的是                                                             （    ）

       A．该电池反应为可逆反应

       B．放电时，Li⁺向负极移动

       C．充电时，阴极反应式为Li⁺+e^-===Li

       D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液

盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

       己知：①H₂O（g）=====H₂O（l）  △H₁===Q₁kJ·mol^-1

       ②C ₂H ₅OH（g）====C₂H ₅OH（l）  △H₂====Q ₂ kJ·mol^-1

       ③C ₂ H ₅ OH（g）+3O₂（g）——2CO₂（g）+3 H ₂ O（g）  △H₃====Q ₃ kJ·mol^-1

       若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（   ）

       A．Q₁+Q₂+Q₃                                              

       B．1．5Q₁-0．5Q₂+0．5Q₃

       C．0．5Q₁-1．5Q₂+0．5Q₃                            

       D．0．5（Q₁+Q₂+Q₃）

下列关于有机物的说法中，不正确的是                                                                                    （    ）

       A．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

       B．2，5一二甲基己烷的核磁共振氢谱中会出现三组峰

       C．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应

       D．分子式为C₅H₁₂的有机物只有三种，它们属于同分异构体

下述实验不能达到预期目的的是                                                                                                  （    ）

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是                                                                   （    ）

       A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c（NaOH）<c（NaHCO₃）<c（CH₃COONa）

       B．已知25°C时，则在0．1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到mol·L^-1

       C．25°时，0．1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中水电离出来的OH^-浓度大于0．1mol·L^-1NaOH溶液中水电离出来的OH^-浓度

       D．室温下，0．1mol·L^-1NaHA溶液的pH=4，则有

下列有关结构和性质的说法中，正确的是                                                                                 （    ）

       A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H₂S

       B．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO₂分子中有4个σ键

       C．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同

       D．Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na

设阿伏加德罗常数为N_A。。则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 A．7．1g Cl₂与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为O．1 N_A

　　　 B．1．0L浓度为1．0 mol·L^-1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1．0 N₂

　　　 C．常温下，1L 0．1 mo1．L^-1的NH₄NO₂溶液中氮原子数小于0．2 N_A

　　　 D．标准状况下，22．4L乙醛中含有的氧原子数为1．0 N_A