（1）小明观察到自己带回的水样有些浑浊，要除去水样中的不溶物，应采用的方法是________．操作时应选择的仪器是玻璃棒、（填如图2序号）　________　，此操作中玻璃棒的作用是________

（2）小明想从操作（1）后的澄清溶液中得到食盐晶体，操作时应选择的仪器是（填如图2序号）________

（1）感官指标；水应澄清透明．为达到此要求，可以加入明矾使杂质沉降，然后通过________（填操作名称）而实现，要除去其异味则通常需要通过木炭的________作用．

（2）化学指标：含有水硬度项．生活中区分硬水和软水最简便的方法是用________区分．

（3）病理学指标：对细菌的含量有严格的限制．可以通过________操作，既能杀菌，又能得到几乎纯净的水．

学习化学以后，我们对水有了一些新的认识．

知道了水的微观结构，可用A米表示构成水的粒子．

（4）了解了水的宏观组成，水中氢元素的质量分数是　________．

（5）认识了水的化学性质，写出下列化学反应方程式：水中通直流电　________，由此说明水是由________组成的．

A. 我国水资源丰富，按人口平均居世界第六位

B. 通常说的水资源主要指陆地上的淡水资源

C. 世界上水资源除沙漠地区以外，其分布是比较均匀的

D. 河流水、湖泊淡水及浅层地下水占陆地上淡水资源储量的大部分

(1)物质F____________，H_________(用化学式表示)。

(2)A和B反应的化学方程式为_____________。

(3)①～⑤属于分解反应的是________________。

(4)A和J反应可生成两种不同盐类，两者所含元素种类相同，但其比例不同，则A何J反应的化学方程式为_______________。

(1)在阴影区域部分，处于不饱和状态的是__________(选填“A、B盐酸反应生成、C”)。

(2)若饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为______结晶，过滤。

(3)P点表示的含义为_________。

(4)在t1℃下，B、C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为_______。

(5)向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为______(选填“A、B、C”)。

(1)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数10%的稀硫酸，配制步骤如下：

①计算：所需质量分数98%的浓硫酸______g；②量取；③稀释量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有______________。简要描述浓硫酸的稀释方法___________。

(2)该兴趣小组制备氢气的原理为___________(化学方程式)。

(3)装置B的作用__________________。

(4)下列有关实验操作或现象描述不正确的是（____）

A．实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯

B．点燃C处酒精灯后，D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色

C．E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气

D．实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯

(5)实验结束后，发现部分氧化铜未被还原，已知反应前氧化铜质量为a克，反应结束后混合固体质量为b克，则被氢气还原的氧化铜的质量为___________g。

已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Fe，Cu均不与氢氧化钠溶液反应。

请问：(1)12.5g样品中含铝多少克？

(2)铜在合金中所占的质量分数是多少？

A. A B. B C. C D. D

A. 铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜4Al+3O2=2Al2O3

B. 铜在稀硝酸中逐渐溶解，放出气体，溶液变为蓝色Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2↑

C. 胃酸过多病症可以服用含氢氧化铝药物进行缓解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

D. 人体摄入淀粉后能转换为葡萄糖，葡萄糖经缓慢氧化后变成二氧化碳和水C6H12O6+6O26CO2+6H2O

1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的：原子是一个实心球体，不可再分割．

1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子．他认为在原子结构中，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中．

1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成．

请根据以上信息回答下列问题：

（1）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，下列（填字母序号，下同）________ 是汤姆森原子结构模型，________ 是卢瑟福原子结构模型；

（2）在卢瑟福的实验中，大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明________ ；

A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是“空的”

（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是________ ；

A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带正电 D．核外电子带负电

（4）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有那些感想？（答一点即可）________ ．