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【题目】某同学在实验室中使用暗紫色固体A进行探究实验,他实验的过程和现象如图:

(1)写出下列物质的名称:A:________;B:________;F:________

(2)加热操作中用作热源的仪器是________

(3)反应②的文字表达式为________,其基本反应类型为________

(4)反应③的现象是________

(5)反应①和反应②都可用于实验室制取无色气体B,较好的方法是(填编号):________,理由是________

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【题目】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”.其模拟流程如下:

(1)反应①的化学方程式为________,反应②的基本反应类型为________

(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气,属于________变化(填“物理”或“化学”).

(3)操作a的名称是________ , 实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________

(4)写出NH4Cl的一种用途________

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【题目】(题文)化学是以实验为基础的科学,请根据图回答下列问题.

(1)图A为电解水的装置图,试管①中收集的气体是________

(2)B操作集气瓶中既无水又无细沙,可能造成的后果是________

(3)用C操作量取水的实际体积会________(填“偏大”或“偏小”);

(4)D操作可能造成的不良后果是________(写出一条即可).

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【题目】某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空格:

(1)取一枝蜡烛,用小刀切下一小块,把它放入水中,蜡烛浮在水面上。结论:石蜡的密度比水_________

(2)点燃蜡烛,观察到蜡烛火焰分为___________________________三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约1 s后取出可以看到火柴梗的_________处最先炭化。结论:蜡烛火焰的_________温度最高。

(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方,烧杯内壁出现_________。取下烧杯,迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水,振荡,澄清石灰水变_________。结论:蜡烛燃烧时生成了_________

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【题目】化学小组同学在加热二氧化锰样品时,发现有气泡产生(如图一所示),于是他们对这个异常现象进行了探究.

(1)对气体成分的探究:加热二氧化锰样品,用燃着的木条靠近试管口,木条熄灭.将气体通入澄清的石灰水,发现石灰水变浑浊,产生的气体是

(2)对气体来源的探究:

甲同学认为:该气体来自于试管中的空气,请你设计实验证明该假设不成立

实验步骤及现象

结论

加热空的试管,另一端的澄清石灰水没有变浑浊

假设 (填“不成立”或“成立”).

乙同学认为:二氧化锰样品中可能混有炭粉,炭粉发生反应生成了该气体.他设计了如图二所示的实验进行研究,其中B装置的作用是检验A中反应是否完全,B中的试剂是 ,实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊.他又用氮气代替空气(氮气不参与该实验中的任何反应),重复上述实验,发现D处澄清的石灰水也变浑浊.

通过乙同学的实验证明,二氧化锰中混有炭粉,炭粉与 反应产生了这种气体.

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【题目】在化学课上,甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。

【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么?

【进行猜想】甲认为黑色颗粒是____,白色物质可能是(1)Na2O(2)碳酸钠

(3)___________________乙同学认为白色物质可能是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的,其理由是_______________________________

【查阅资料】氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠: Na2O+H2O == 2NaOH

【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。

实验方案

实验操作

实验现象

结论

方案1

取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液

_______

白色物质

为氧化钠。

方案2

①取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液

_______

白色物质

是碳酸钠。

②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液

_______

【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是_____________________

【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为____________________________。由钠在二氧化碳中燃烧的实验还能得出什么结论?_________________(任意写一个)

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【题目】在一定质量的氯酸钾中加入15.8g高锰酸钾,充分混合后加热至完全反应,共制得氧气6.4g,

(1)根据化学方程式计算,15.8g高锰酸钾完全反应,生成氧气的质量。

(2)制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数(计算结果保留到01.%)。

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【题目】设计下列实验装置,先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应,再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应(装置气密性良好,实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态)。

(1)B中导管不能插到瓶底,说明原因。

(2)写出完成上述实验的操作及预期现象。

(3)实验后,观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在,写出A中溶质组成可能存在的几种情况。

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【题目】我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加强热,制得外观似金子的黄铜(铜锌合金),现取一定量含少量木炭粉的黄铜粉末样品,测定其中铜、锌的质量比,设计如下实验流程和装置。

(1)气体X是__________ ,步骤I的目的是: ______________

(2)步骤II中,若通过测定铜的质量来确定黄铜中铜、锌的质量比,简述从黄铜中分离出铜的实验操作。

(3)步骤II中,若不测定铜的质量,某同学认为,结合上图提供的装置进行实验,即使装置气密性不良,也能达到实验目的,写出实验过程中需要测量的数据。

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【题目】在实验室利用以下装置进行气体的制取和性质实验。

(1)用装置A制取氧气、二氧化碳的化学方程式分别为: ____________ ,发生装置相同的理由是:______,收集气体的方法是:___________

(2)装置B观察到的现象是: ________ ,反应的化学方程式为 __________

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同步练习册答案