A. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大

B. 在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C. 在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液

D. 在t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数是25%

A. 反应前后分子种类不发生改变

B. 反应前后原子的种类与数目发生改变

C. 该反应的基本类型是化合反应

D. 反应前两种分子的个数比是1：2

A. 汞的核外电子数为80

B. 汞的相对原子质量为200.6

C. 汞是常温下呈液态的金属，具有导电性

D. 汞在化学反应中容易得到电子

（1）“酸浸”时发生的反应有2FeSO4+MnO2+2H2SO4＝_____+MnSO4+2H2O和_____。

（2）“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是_____。

（3）“沉锰”时测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图2，反应要控制pH＝_____，其理由是_____、_____。

（4）“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是_____。

（5）为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，称取2.0 g软锰矿样品，加入3.35 g草酸钠（Na2C2O4）固体，再加足量稀硫酸（杂质不参加反应），充分反应后，过量的Na2C2O4用31.6 g/L KMnO4溶液进行反应，当滴入10.0 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。

已知：①MnO2+Na2C2O4+2H2SO4＝MnSO4 +2CO2↑+2H2O+Na2SO4　；②2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4＝2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O．

求该软锰矿中MnO2的质量分数。_____（相对分子质量：KMnO4 158；Na2C2O4 134；MnO2 87）

已知：①碳酸钠比较稳定，加热时不分解；

②2NaHCO3 Na2CO3↑+CO2 ↑+H2O；

③图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。

（一）实验步骤 ①组装好装置，检查气密性②反复推拉注射器③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器⑥再次称量E、F的质量。

（二）问题探究：

（1）分别写出NaHCO3、CO2的一种用途_____、_____。

（2）E中的药品为_____，E的作用是_____。C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是_____，F的作用是_____，G的作用是_____。

（3）实验步骤②与③能否颠倒_____（填“能”或“不能”）。若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是_____。

已知：①Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O；②2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O

步骤一：制Na2CO3

从Na2CO3溶液（含少量NaCl）提纯获得Na2CO3固体的步骤如下：蒸发浓缩，38℃以上结晶，趁热过滤，洗涤，加热脱水，得Na2CO3固体。结合如图1回答。

（1）38℃以上结晶的目的是_____。

（2）洗涤时，适宜的试剂是_____。

a热水 b冰水 c盐酸 dCa（OH）2溶液

步骤二：制Cu（NO3）2

如图2，用滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到Cu（NO3）2溶液。

步骤三：碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入Na2CO3溶液和Cu（NO3）2溶液，水浴加热至70℃左右，用NaOH稀溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

（3）如图装置中NaOH溶液的作用是_____。反应结束后，广口瓶内溶液中的溶质有NaOH、_____、_____（填写化学式）。

（4）步骤三中，水浴加热所需仪器有_____、_____ （加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是_____。

（5）影响产品产量的主要因素有_____和_____。

（6）加热碱式碳酸铜（Cux（OH）y（CO3）z）得40 g CuO和3.6 g H2O．则x：y：z＝_____。

（1）FeSO4中S的化合价为_____，2个银原子用化学符号表示为_____。

（2）步骤①中，经过滤得到污泥和溶液1．过滤需要的玻璃仪器有_____、_____和玻璃棒，玻璃棒的作用是_____。

（3）步骤②中：需加入的物质是_____，分离所得混合物的方法是_____。

（4）步骤③中：需加入的物质是_____，发生反应的化学方程式是_____。

（5）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？_____，理由是_____。

（6）溶液2和溶液3合并的目的是_____、_____。

（1）地铁的轨道建设需用大量钢材。钢材属于_____（填字母）。

a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料

（2）铝合金有着广泛的应用。铝合金的硬度_____铝的硬度。（填“小于”或“大于”）。

③钢锭能制成钢丝，说明金属具有_____性。（填“延展”或“导电”）

④车架表面喷漆防锈蚀的原理是_____。

（3）如图是电解水的示意图，电极a上产生的气体是_____。农业生产常用10%～20%的NaCl溶液选种。将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需加水_____g。

每100 g莲藕中含有16.2 g糖类、0.9 g蛋白质、0.1 g脂肪，以及丰富的维生素A、维生素C和铁、钙等元素。

①糖类的组成元素有_____。

②人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用_____。（填序号）

a蛋清 b乙酸铅溶液 c水

③下列食物中富含淀粉的是_____。（填序号）

a土豆 b牛奶 c豆油

④缺_____元素可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病。

⑤人体不可缺少的营养物质有蛋白质、糖类、脂肪、矿物质、水和_____。

⑥糖类、蛋白质、脂肪和维生素中能为人体提供能量的有_____、_____、和糖类。

（1）取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。

（2）另取13.8 g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200 g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7 g白色沉淀。

下列说法正确的是（　　）

A. 杂质中一定不含有氯化亚铁

B. 杂质中可能含有硝酸钾、碳酸钠

C. 该包粉末的组成只有两种情况

D. 所用氯化钡溶液中溶质质量分数为20.8%