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【题目】实验室有一包固体物质,可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钾、硝酸钠和高锰酸钾中的一种或几种。为了确定该固体的成分,某化学小组的同学按下列框图进行实验。回答下列问题:
(1)该固体中一定没有___(写化学式)。
(2)根据实验现象分析,第①步所得无色溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)。
(3)为了不干扰对第③和④步实验结论的判断,试剂A应选择____(写试剂名称)。
(4)第③步发生的化学反应方程式为___。
(5)最后滤液中的溶质有___种。
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【题目】某中学初三化学兴趣小组为了探究NH3在不同环境下与O2的反应,进行图1和图2两组实验,同学们根据图2实验中气体成分分析数据,绘制了曲线图(见图3)。
(查阅资料)
①氨气是一种有刺激性气味的气体,在高浓度氧气中才能燃烧,生成氮气和水.
②在纳米级Cu2O的催化作用下,氨气与氧气在不同的温度下发生以下不同的化学反应: 4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NH3+3O2═2N2+6H2O
③工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品.
下列说法不正确的是
A. 图1实验中NH3从b管进,O2从a管进入;实验过程中要先通O2一段时间,再通NH3并点燃,可以避免NH3污染空气
B. 图2中在纳米级Cu2O的催化作用下,氨气与氧气发生的化学反应都属于氧化反应
C. 根据图3分析,在Cu2O催化作用下,400℃时以生产NO为主
D. 若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法,最好将电热丝的温度控制在900℃左右
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【题目】下列化学用语表示正确的是
A. 氨气中氮元素的化合价:B. 碳原子的结构示意图为
C. 2个一氧化碳分子:2CoD. Fe与盐酸反应:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
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【题目】我市有丰富的NaCl矿产资源,NaCl是一种重要的化工原料,可以用于生产烧碱、氯气等重要的化工产品。某化工厂购进一批以NaCl为主要成分的原料(假设杂质全部为CaCl2),化验员欲测定原料中NaCl的质量分数,先称取60.0g样品,加足量水充分溶解后,向所得溶液中加入足量的溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,充分反应后,生成2.0g白色沉淀。(已知:CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓)
试回答下列问题(写出计算过程):
(1)原料中NaCl的质量分数是多少_____?
(2)当恰好完全反应时,需Na2CO3溶液的质量是多少_____?
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【题目】某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成,现实验如下:
试回答:
(1)白色沉淀A的化学式为_____,无色气体D的化学式为_____
(2)原固体中一定含有_____,一定不含有_____,可能含有_____.
(3)为检验上述可能含有的物质是否一定存在,某同学又设计了如下实验方案:
①取少量固体溶于水,加入足量的Ba(NO3)2溶液,充分反应后,过滤;
②取滤液加入AgNO3溶液,观察有无白色沉淀生成,由此得出结论.在上述某同学的实验方案①中,加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是_____.
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【题目】a、b两物质的溶解度曲线如图1所示,请根据图回答:
(1)30℃时,a的溶解度是____g。
(2)a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是_________。
(3)如图2所示,现有20℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液,试管底部有等质量的a、b剩余,向烧杯的水中加入氢氧化钠固体,则对相关变化判断正确的是____(不考虑溶剂的蒸发,析出的固体不含水)
A a溶液中溶质质量增多,b溶液中溶质质量减少
B a溶液中溶质质量分数小于b溶液中溶质质量分数
C a溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量
D 试管底部a固体的质量小于b固体的质量
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【题目】物质组成的表示
ClO2是新一代饮用水的消毒剂,许多发达国家自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水的消毒。请回答下列问题:
(1)ClO2应读做__________,其中氯元素的化合价为__________。
(2)ClO2的相对分子质量为__________,其中氯元素与氧元素的质量比为Cl:O=__________,氯元素的质量分数为__________%(得数保留到1%)。
(3)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的化学方程式可表示为: Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2 + 2X。其中X的化学式为__________。
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【题目】下图是实验室制取气体的一些装置,据图回答有关问题。
(1)写出指定仪器的名称:①______;②______;
(2)写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式______;
该装置中试管口略向下倾斜的原因____;收集该气体可选用的一种装置是____。
(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体,该反应必须严格控 制加水速度,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是_____;如果用如图所示装置收集乙炔,气体应从__(填“a”或“b”)端管口通入。
(4)实验室常用氯化铵(NH4Cl)晶体和熟石灰(Ca(OH)2)粉末混合加热来制取氨气, 同时生成氯化钙和水。
①写出上述制取氨气反应的化学方程式:_____________
②实验时应该选取上述(填写字母)____________作为制取氨气的发生装置。
③根据下表提供的数据分析,实验时收集氨气应选用上述(填写字母)装置______________而不用装置______________,其原因是_________________。
空气 | 氧气 | 氢气 | 氨气 | 二氧化碳 | |
密度(克·升-1) | 1.29 | 1.43 | 0.09 | 0.77 | 1.98 |
溶解度(克) | 0.031 | 0.018 | 680 | 0.88 |
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【题目】用数字和化学符号表示:
(1)5个二氧化碳分子__________ ;(2)地壳中含量最多的金属元素__________;
(3)3个氢氧根离子___________;(4)二氧化硫中硫元素的化合价为+4价_________。
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