下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）

某合作学习小组分别利用装置I、Ⅱ探究铜与硝酸的反应，
（1）I中反应的离子方程式为；Ⅱ中反应的化学方程式为；比较装置I、Ⅱ中的反应现象，其不同点是；

（2）该小组给I反应后的溶液用小火加热一会儿，然后自然冷却．实验中观察到：试管上部气体颜色变深，并发现氢氧化钠溶液完全倒吸．倒吸后，试管中混合液呈淡蓝色，试管中有色气体消失．
①“试管上部气体颜色变深”的可能原因是；
②“倒吸”的原因是；
③“溶液呈淡蓝色”的可能原因是．

现有一份Fe₂O₃与CuO的混合物，欲用CO还原法测定其中Fe₂O₃的质量分数ω（Fe₂O₃）．制取CO可用乙二酸晶体在浓硫酸作用下加热生成CO、CO₂，然后用纯净的CO还原混合物．实验中测定以下数据：反应前混合物的质量m₁；反应后混合物的质量m₂．
可供选择的实验用品有：18mol/LH₂SO₄溶液、6mol/LBa（OH）₂溶液、蒸馏水、乙二酸晶体、NaOH溶液、CaCO₃、NaCl、Fe₂O₃与CuO的混合物，常用仪器等
（1）请设计并绘制一个实验装置示意图（假定每步反应和杂质吸收均是完全的）．各仪器分别用下列代号表示（玻璃管口之间的联结胶管不必画出）：

并用A、B、C…依次给各仪器标号．
（2）请写出示意图上用A、B、C…标示的各容器中盛放的物质的名称：
ABCDE…
（3）请用m₁和m₂表示求ω（Fe₂O₃）的计算式：ω（Fe₂O₃）=．

某研究性学习小组在验证铜银合金与浓硝酸反应中，除生成NO₂气体外，还有少量的NO生成．查阅资料得知：常温下NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在，为此他们设计了如图所示的验证实验装置（图中已略去了不必要的装置）

回答下列问题：
（1）写出铜与硝酸反应的可能的反应的方程式
（2）实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间氮气再关闭活塞K₁，这样作的目的是，装置B瓶的作用是．
（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K₂再通入氧气，若反应中确有NO产生，则D出现的现象是，实验发现通入氧气温度的高低对实验现象有较大的影响，为了便于观察，通入的（填“热”或“冷“）氧气．
（4）已知合金的质量为a，且合金完全溶解，若还想测定铜的质量分数，只需要利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作，就可以达到实验目的．试简述实验过程：．

制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与10%的HClO₄反应．X中各元素的质量分数为：Cl占30%，O占54%，F占16%．其实验装置如图所示：

已知有关有资料如下：
①无水KF易吸F₂、HF和H₂O
②X的熔点为-167℃，沸点为-15.9℃，易分解或接触有机物发生爆炸
③F₂的沸点为-188℃，HF的沸点为19.54℃，O₂的沸点为-183℃
试回答：
（1）X的化学式是．
（2）实验中生成X的化学方程式是．
（3）D装置的作用是．
（4）B中冷却剂选用液氧的理由是．
（5）A中填充环状物的作用是
（6）有人用石墨为填充剂，结果无X生成．石墨加入导致不能生成X的主要理由是．

过碳酸钠（Na₂CO₄）跟稀硫酸反应的化学方程式如下：
2Na₂CO₄+2H₂SO₄═2Na₂SO₄+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O
今有如图所示装置可供选择，请回答：

（1）若过碳酸钠中含有少量碳酸钠杂质，欲测定该样品中Na₂CO₄的质量分数：
①应选用的仪器是（填代号），
②请叙述读取量筒数据的正确方法：．
③若样品质量25g，测得气体体积为2.24L（标准状况），则该样品中Na₂CO₄的质量分数为．
（2）若过碳酸钠中含有少量过氧化钠（2Na₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O）杂质，欲测定该样品中Na₂CO₄的质量分数：
①仪器接口的连接顺序为P-A-B-----；
②高压氮气的作用是；
③若相关装置反应前后的质量分别为w₁g和w₂g，样品质量为ng，则该样品中Na₂CO₄的质量分数为．（用w₁、w₂、n表示）

小明为探究血液中钙离子在血液凝固过程中起重要作用，查资料知道钙离子缺乏则不能凝固，草酸钾溶液能与血液中的钙离子发生反应，形成草酸钙沉淀，起抗凝作用．小明实验后证实该资料的结论是正确的．请根据小明的实验材料和用具，简要写出第二步及以后的实验步骤和实验结果，并回答问题．
（1）实验材料和用具：①家兔  ②生理盐水  ③酒精棉    ④0.1mol/L的草酸钾溶液 ⑤0.1mol/L的氯化钙溶液   ⑥试管   ⑦注射器（针管、针头）．
（2）实验步骤和实验现象
第一步：在A、B试管中分别加入等量的草酸钾溶液和生理盐水
第二步：
第三步：立即将加入到A、B两试管中，可以观察到；
第四步：将溶液分别加入到A、B两试管中，可以观察到．
（3）设置B管的目的是．

下图是化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图．其中装置Ⅰ为甲同学设计．

请回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为．
（2）乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由是．于是他设计装置Ⅱ，其中装铜片的是气球．
（3）如何检验装置Ⅱ的气密性？．
（4）化学研究性学习小组的其它同学对上述实验进行了研究，认为装置Ⅱ虽然作了改进，但如果按装置Ⅱ进行实验，还是会出现三个问题，需要作相应改进措施．请你帮助他们填写相关内容．
问题一：．
措施：加热或．
问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色．
措施：（填具体操作．不能增加装置）．
问题三：．
措施：．