10．牙膏是生活中常见的物质，其配料成分有摩擦剂、增稠剂、发泡剂等，其中摩擦剂的类型很多，如CaCO₃、Al（OH）₃、SiO₂等．我校化学兴趣小组想探究牙膏摩擦剂的成分．
【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO₃？
【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应；碱石灰由生石灰和氢氧化钠组成；氢氧化钡和氢氧化钙化学性质相似，也能与二氧化碳反应生成白色BaCO₃沉淀和水．
【实验方案】取少量牙膏于试管中，加入过量稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有CO₃^2-（填离子符号）．
【提出问题2】该牙膏中CaCO₃的质量分数是多少？
【实验装置】（不考虑装置内原有空气对实验的影响）

【实验步骤】
（1）按上图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为C装置中进气管伸入液面以下，出气管稍露出橡皮塞即可；
（2）重新连接好装置，并检查装置的气密性；
（3）在B装置中加入牙膏样品8.00g；
（4）关闭K₁，打开K₂，向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至不再有气泡产生，停止滴加盐酸；
（5）打开K₁，关闭K₂，缓缓鼓入一段时间空气，至C中不再产生沉淀；
（6）将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；
（7）重复实验．
（已知此品牌牙膏中的摩擦剂为碳酸钙，且其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量．）
【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：

实验次数	实验1	实验2	实验3
C装置中沉淀质量（g）	3.93	3.94	3.95

【实验分析及数据处理】
（1）上述数据能否由托盘天平测得？不能．（填“能”或“不能”）
（2）若没有A装置，则测定结果将偏大．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（3）D装置的作用是防止空气中的二氧化碳被C装置吸收，影响实验测量结果．
（4）据上表数据，计算该牙膏样品中CaCO₃的质量分数？
【实验反思】
（1）重复实验，取平均值的意义在于减小误差．
（2）下列各项措施中，能提高测定准确度的是c（填序号）．
a．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
b．在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶
c．缓缓滴加稀盐酸．

9．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na₂SO₄一种物质．
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和H₂SO₄两种物质．
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和NaOH两种物质．
【查阅资料】①Na₂SO₄溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）等物质．
【实验验证】

	实验操作	实验现象	实验结论
乙同学 实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中	铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色	猜想（2）成立
丙同学 实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液	溶液变色	猜想（3）成立

【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．
【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）
（2）乙同学的实验中铝片与NaOH 溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．

8．某方便面的营养成分表如下（其中碳水化合物主要指淀粉等）：

营养成分表

项目每100克

能量             1966千焦 蛋白质            7.5克 脂肪              21.8克 碳水化合物        60.7克 钠                2530毫克

（1）表中“钠”是指C（填序号）．
A．离子     B．分子C．元素D．单质
（2）方便面中含的营养素有4种．
（3）方便面中使用的食盐可以是加碘盐，人体中缺碘可能患有的疾病是甲状腺肿大（填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）．
（4）若小明用天然气煮方便面，请问天然气主要成份燃烧的化学方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（5）若用漏勺捞煮好的方便面，与化学基本操作中的过滤原理相似．
（6）中国居民膳食指南建议每天食用食盐不超过6克．假设小明某天吃了100克该方便面，相当于吃了食盐6.4克（保留小数点后一位）．

7．阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）．
我国制作泡菜的历史悠久．制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成．泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆．
蔬菜中含有硝酸盐．硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害．亚硝酸盐[如亚硝酸钠（NaNO₂）]与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO₂）和氯化物（如NaCl）．亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒．
泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？
经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响．如图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系．

用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似．
实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响．泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低．这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关．
实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成．
现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用．但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利．另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失．（有删改）
依据文章内容，回答下列问题．
（1）泡菜中的亚硝酸盐是由硝酸盐转化成生的．
（2）亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的复分解反应．
（3）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是C（填字母序号，下同）．
A．泡制2-3天B．泡制5-6天C．泡制12天后
（4）下列关于制作泡菜的说法中，合理的是ACD．
A．最好加入一些姜汁
B．最好在较低温度下泡制
C．最好加入一些富含维生素C的水果
D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
（5）请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议：合理食用泡菜的量．

6．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg₃N₂
【实验探究】请设计实验，验证猜想

实验操作	实验现象及结论

【反思与交流】空气中N₂的含量计远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg₃N₂，为什么呢？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应．
（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H₂，实验现象如下：

实验序号	实验1	实验2	实验3
与镁条反应的溶液	NH4Cl	NaCl	Na2SO4	H2O
实验现象	有大量气泡产生	有较多气泡产生	有少量气泡产生	气泡极少
加热后，实验现象	气泡明显增多可闻到氨味	气泡增多	气泡增多	气泡增多

上表中，用水进行实验的目的是对比．
根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：①盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率；②温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率；③高温度能使反应更复杂，因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气（NH₃）．

5．根据下列实验装置图填空：

（1）写出图甲中标示的仪器名称：①镊子
（2）实验室用KMnO₄制取较纯净的O₂，应选用的发生装置为D（填字母序号，下同），取用KMnO₄药品时，应选用仪器药匙把药品小心送至试管底部，反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）组装发生装置D时，下列仪器用品的组装正确顺序是：铁架台→木块→②→①．（填序号）①试管  ②酒精灯
（4）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：①向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗末端，形成液封处；②将注射器C连接到装置E的导管口处，向前推进注射器活塞，若观察到C（选填字母）时，则说明E装置气密性良好．
A．长颈漏斗口有气泡冒出 B．锥形瓶中液面上升 C．长颈漏斗中液面上升，并形成稳定水柱
（5）如图乙，在实验室中，I装置被称做“多功能瓶”，有多种用途，请观察装置的特点回答下列问题：①用排空气法收集气体时若用I装置替代G装置，则气体应从b口进入（填a或b）； ②从J、K装置中任选一个，简要阐述该装置的用途：J装置可用于除去气体中混有的CO₂或HCl等酸性气体或K装置用于测定生成气体的体积．

4．下列排列顺序正确的是（　　）

	A．	常见物质的pH由小到大：氨水、食盐水、汽水
	B．	溶解性由小到大：Ca（OH）2、CaCO3、CaCl2
	C．	含铁量由多到少：Fe3O4＞FeO
	D．	N%从小到大：NH4HCO3＜NH4NO3＜CO（NH2）2

3．某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物，按照下图实验装置进行实验：

【定性分析】
（1）实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”的目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸；以免加热发生爆炸．
（2）装置A中发生反应的方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）实验装置B中的现象是石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是将尾气点燃或用气球收集．
（5）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处？不需要（填“需要”或“不需要”），理由是因为一旦断开会导致外面空气从右侧进入装置内，导致铜和铁被氧化，所以需要在一氧化碳继续通入的情况下撤酒精灯，等到完全恢复到室温后再停止通入一氧化碳，所以不会倒吸．
（6）你认为CO在停止加热后继续通的作用有防止铜单质又被氧化、防止生成的铁单质又被氧化、同时防止石灰水倒吸炸裂玻璃管．
【定量分析】
该兴趣小组按照科学的方案完成实验后，对充分反应后的管内固体X进行如下后续实验探究：

回答下列问题：
（7）写出固体X与稀盐酸反应的方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（8）如何证明固体C已经洗涤干净？取最后的洗涤液滴加紫色石蕊试液，看是否变红，若不变红，说明已洗干净．
（9）有色溶液B中含有的溶质：FeCl₂、HCl（填化学式）．
（10）根据以上实验流程，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为20%．

2．选用“＞”、“＜”或“=”填空：
凝固点：氯化钠稀溶液＜水；  熔点：水银＜铝；   含碳量：钢＜生铁；空气中体积分数：N₂＞O₂；  导电性：银＞铜．

1．如图为某同学所做的实验及现象：

（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄、Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．
（2）实验二中出现浅绿色固体．该同学对浅绿色固体的成分作以下探究．
【查阅资料】①NaOH与CuSO₄反应会生成碱式硫酸铜[Cu₄（OH）₆SO₄]，其不溶于水，能与酸反应；
②Cu（OH）₂分解温度为80℃，Cu₄（OH）₆SO₄分解温度为300℃．
【猜想与假设】①浅绿色固体为Cu₄（OH）₆SO₄；②浅绿色固体为Cu₄（OH）₆SO₄和Cu（OH）₂的混合物．
【实验验证】①将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有Cu（OH）₂．
②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有过滤、洗涤等．证明固体已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，滴加BaCl₂[或Ba（NO₃）₂、Ba（OH）₂]溶液，无沉淀生成，则固体已洗净．
③将②中所得固体溶于足量A或B或AB（选填序号），再滴加Ba（NO₃）₂溶液，出现白色沉淀．
 A．盐酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸
【结论】猜想②正确．
【拓展与思考】
若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色．写出此反应的
化学方程式Cu₄（OH）₆SO₄+2NaOH=4Cu（OH）₂+Na₂SO₄．