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【题目】实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下:
已知:①反应Ⅰ的化学方程式:MnO2+SO2═MnSO4;②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水,MnCO3在100℃时开始分解.
(1)MnCO3中Mn的化合价是________.
(2)流程中“操作”的名称为_____,所需要的主要玻璃仪器有_____(写一种即可).
(3)反应Ⅱ的化学方程式为________________.反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性,若碱性过强,MnCO3粗产品中将混有_____________(填化学式).
(4)检验“洗涤a”已洗净的方法是______________________.
(5)为获得高纯MnCO3,需选择“低温”干燥的原因是_____.
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【题目】实验室利用下图所示装置进行相关实验,请回答问题。
(1)图中标有①的仪器名称是_________。
(2)实验室利用氯酸钾和二氧化锰制氧气,反应的化学方程式为_____________________,应选择的发生装置是____________(填字母),选择C装置收集氧气,_____________________说明氧气已经收集满了。
(3)实验室制取二氧化碳的固体药品装在上述_________仪器中(填名称),化学方程式为__________________。若要得到干燥的二氧化碳,则发生装置产生的二氧化碳按气流方向连接顺序为(填导管接口字母):CO2 ____
_____
____
(4)某学生想要通过碳酸氢铵分解产生的氨气来探究氨水具有碱性,而氨气不具有碱性。按下图所示进行实验:(滤纸条用石蕊试液浸泡并晾干) [资料]NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 2NH3+H2SO4 ===(NH4)2 SO4
试分析:A装置中加入浓硫酸的作用是___________________________,B中氢氧化钠固体的作用是:Ⅰ.干燥气体;Ⅱ._____________(用化学方程式表示),该同学看到_______________现象,得出了正确的结论。
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【题目】由于符合“低碳出行”的理念,“共享单车”颇受年轻人的喜爱。
(1)“低碳出行”主要减少的环境问题是_______________;
(2)下图所示自行车中的手套柄属于_________材料
A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料
(3)采用钛合金车架的“共享单车”质量轻便,承重强度高。钛原子的结构示意图为,其中x=____;
工业上冶炼钛的过程如下:
①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO
②在氩气环境和高温条件下,利用金属镁和TiCl4反应生成氯化镁和金属钛,该反应的方程式为___________________,基本反应类型为___________反应。
(4)采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎,请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因_____________________;
(5)钢是铁合金的一种,工业上冶炼所需气体是____________(填化学式,下同),若发现车篓有锈斑,可用厨房中的__________来除。
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【题目】一包白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种.某小组为探究其成分进行如下实验:
Ⅰ.取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌,烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图1
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞变红
Ⅲ.向实验Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示.
下列分析错误的是( )
A. 由实验Ⅱ说明溶液pH>7
B. 由实验Ⅱ、Ⅲ说明该白色固体中一定含有Na2CO3、Ba(NO3)2、NaOH
C. B点时的清液中一定含Na+、NO3-
D. 若取实验Ⅲ后的溶液于试管中,加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则存在KCl
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【题目】用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差,实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是
A. Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B. CuO没有全部被还原
C. Ⅱ 装置中玻璃管内有水冷凝
D. Ⅲ装置后缺少干燥装置
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【题目】甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质,其中甲是常用的建筑材料,丙是常见的溶剂,它们之间的部分转化关系如下图所示(部分反应物、生成物和反应条件己略去.“—”表示物质之间能发生化学反应,“→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是( )
A. 丙转化成甲的反应一定是放热反应
B. 丁可以是非金属氧化物
C. 乙一定属于碱
D. 乙可以通过复分解反应转化为丙
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【题目】下图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. 图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B. 可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C. 若甲中含有少量乙,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D. t2℃时,甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发10g水,析出甲晶体的质量大
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【题目】根据实验装置图,回答下列问题:
(1)写出编号仪器的名称①_________ ; ②____________。
(2)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷。甲烷的密度比空气小,不溶于水。应选用______作发生装置制备甲烷,可选用_____收集甲烷。
(3)实验室用BD装置制取一种气体的化学方程式___________________,检验该气体的方法______________________________。
(4)下图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。欲除去02中混有的水蒸气,瓶中可盛_________,气体从____________(填“a”或“b”)端导管通入:当用排水法收集氢气时,气体从 _______ (填“a”或“b”)处导管通入,若想测量所收集氢气的体积,应该如何设计装置______________________________。
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【题目】根据下图信息判断,下列叙述不正确的是( )
A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B. t2 ℃时,80g 硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液
C. t1 ℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相同
D. 将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃,有晶体析出
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【题目】氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题:
(1)步骤①中发生的是________变化(填“物理”或“化学”)。
(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。
(3)在反应中有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。其中元素的化合价升高的反应是氧化反应,在步骤④中,发生氧化反应的物质是 ______________________。
(4)在图1中所发生的化学反应,属于化合反应的有_______个。
(5)下图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明,据图回答问题:
①硝酸铵要防潮防晒的原因____________________________。
②施用该类肥料时,要避免与碱性物质混合使用,写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式____________
③图2标签所标注的“含氮量≥40%”是否合理_________(选填“是”或“否”)。
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