已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4；②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解．

(1)MnCO3中Mn的化合价是________.

(2)流程中“操作”的名称为_____，所需要的主要玻璃仪器有_____(写一种即可)．

(3)反应Ⅱ的化学方程式为________________．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有_____________(填化学式)．

(4)检验“洗涤a”已洗净的方法是______________________．

(5)为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是_____．

(1)图中标有①的仪器名称是_________。

(2)实验室利用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为_____________________，应选择的发生装置是____________(填字母),选择C装置收集氧气，_____________________说明氧气已经收集满了。

(3)实验室制取二氧化碳的固体药品装在上述_________仪器中(填名称)，化学方程式为__________________。若要得到干燥的二氧化碳，则发生装置产生的二氧化碳按气流方向连接顺序为(填导管接口字母)：CO2 ____ _____ ____

(4)某学生想要通过碳酸氢铵分解产生的氨气来探究氨水具有碱性，而氨气不具有碱性。按下图所示进行实验：(滤纸条用石蕊试液浸泡并晾干) [资料]NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 2NH3+H2SO4 ===(NH4)2 SO4

试分析：A装置中加入浓硫酸的作用是___________________________，B中氢氧化钠固体的作用是：Ⅰ.干燥气体；Ⅱ._____________(用化学方程式表示)，该同学看到_______________现象，得出了正确的结论。

(1)“低碳出行”主要减少的环境问题是_______________；

(2)下图所示自行车中的手套柄属于_________材料

A．金属材料 B.合成材料 C.复合材料

(3)采用钛合金车架的“共享单车”质量轻便，承重强度高。钛原子的结构示意图为，其中x=____；

工业上冶炼钛的过程如下：

①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO

②在氩气环境和高温条件下，利用金属镁和TiCl4反应生成氯化镁和金属钛，该反应的方程式为___________________，基本反应类型为___________反应。

(4)采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因_____________________；

(5)钢是铁合金的一种，工业上冶炼所需气体是____________(填化学式，下同)，若发现车篓有锈斑，可用厨房中的__________来除。

Ⅰ．取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图1

Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞变红

Ⅲ．向实验Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．

下列分析错误的是( )

A. 由实验Ⅱ说明溶液pH>7

B. 由实验Ⅱ、Ⅲ说明该白色固体中一定含有Na2CO3、Ba(NO3)2、NaOH

C. B点时的清液中一定含Na+、NO3-

D. 若取实验Ⅲ后的溶液于试管中，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则存在KCl

A. Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B. CuO没有全部被还原

C. Ⅱ 装置中玻璃管内有水冷凝

D. Ⅲ装置后缺少干燥装置

A. 丙转化成甲的反应一定是放热反应

B. 丁可以是非金属氧化物

C. 乙一定属于碱

D. 乙可以通过复分解反应转化为丙

A. 图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液

B. 可用t1℃时20％的甲溶液配制10％的甲溶液

C. 若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

D. t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发10g水，析出甲晶体的质量大

（1）写出编号仪器的名称①_________ ； ②____________。

（2）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷。甲烷的密度比空气小，不溶于水。应选用______作发生装置制备甲烷，可选用_____收集甲烷。

（3）实验室用BD装置制取一种气体的化学方程式___________________，检验该气体的方法______________________________。

（4）下图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。欲除去02中混有的水蒸气，瓶中可盛_________，气体从____________(填“a”或“b”)端导管通入：当用排水法收集氢气时，气体从 _______ (填“a”或“b”)处导管通入，若想测量所收集氢气的体积，应该如何设计装置______________________________。

A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大

B. t2 ℃时，80g 硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液

C. t1 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同

D. 将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出

(1)步骤①中发生的是________变化(填“物理”或“化学”)。

(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。

(3)在反应中有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。其中元素的化合价升高的反应是氧化反应，在步骤④中，发生氧化反应的物质是 ______________________。

(4)在图1中所发生的化学反应，属于化合反应的有_______个。

(5)下图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，据图回答问题：

①硝酸铵要防潮防晒的原因____________________________。

②施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式____________

③图2标签所标注的“含氮量≥40%”是否合理_________(选填“是”或“否”)。