在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N₂（g）＋CO₂（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(    )

A  加催化剂同时升高温度           B  加催化剂同时增大压强

C  升高温度同时充入N₂             D  降低温度同时增大压强

将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（    ）

已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

     ②稀溶液中，H⁺(aq)+OHˉ(aq)==H₂O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol

    下列结论正确的是

    A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

    B.①的反应热为221 kJ/mol

    C.稀硫酸与稀Ba(OH) ₂溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

    D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（    ）

A.CH₃OH（l）+O₂（g）===CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol

B.2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C.2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

D.2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol

某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺, Ag⁺，现用NaOH溶液、

盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。

其流程图如右所示（写出最佳答案）

（1）.沉淀的化学式：

沉淀1 ，

沉淀2 ，

沉淀3 ；

（2）.写出混合液+A的离子方程式：

。

溶液+B的离子方程式：

。

实验室通常用MnO₂和浓盐酸共热制取Cl₂，反应的化学方程式为

MnO₂ + 4HCl_（浓）  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。

（1）该反应的氧化剂是      ，氧化产物是       ，用单线桥法表示上述反应电子转移方向和数目。

（2）计算当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO₂的物质的量为多少？

生成的气体在标准状况下的体积多少升？

实验室配制100mL 0.5mol·L^-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液待冷却至室温后，用玻璃棒引流小心转入100mL容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l—2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1).配制前，应先用托盘天平准确称取NaOH固体       克；

(2).上述实验操作步骤的正确顺序为(填序号)                             ;

(3).本实验用到的容量瓶上无需标记的是             ;

A.温度    B.刻度线    C.浓度     D.容积

(4).若实验过程中出现如下情况如何处理?

加蒸馏水时不慎超过了刻度                               。

 (1)向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色,则原溶液中一定含有________离子,要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________(填字母)。

A.加入铜粉        B.加入铁粉    C.通入氯气        D.加入KSCN溶液

根据选用的试剂,写出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式

________________________               _______。

(2)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl₃与金属铜反应的离子方程式____________       __________________________。

(3)使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是________(填字母)。

A.铜粉           B.氯气        C.铁粉        D.KSCN溶液

(4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L^-1FeCl₃溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是

___   ______nm，区别该液体和FeCl₃溶液可用                  方法。

某蓝色电解质溶液中，只可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2—、OH^—、Cl^—中的某些离子，你认为一定有的离子是                 ，一定没有的离是                    ，还需进一步确认的是                。

阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收。

(1)在人体中进行Fe²⁺ 的转化时，实现①的转化需消耗 剂(填氧化或还原),

Fe³⁺

通常用 (填试剂名称)检验Fe³⁺存在。

(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂，Fe³⁺发生 反应。

（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为

。