有浓度为0.1 mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

（1） 三种溶液中c(H⁺) 依次为a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，大小顺序为______。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n ₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为____________。

（3）中和等量NaOH溶液都生成正盐时，分别需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为___________________________________________。

（4）与等量锌反应时产生氢(气)的速率分别为v₁、v₂、v₃，其大小关系为________。

 在稀氨水中存在平衡：NH₃＋H₂ONH＋OH^－,如进行下列操作，则NH₃、NH、H^＋、OH^－浓度如何变化？请用“增大”“减小”“不变”填写。

（1）通适量HCl气体时，c (NH₃)             ,c (H^＋)             。

（2）加入少量NaOH固体时，c(NH)             ,c (OH^－)             。

（3）加入NH₄Cl晶体时，c (NH)             ,c (OH^－)             。

实验室常利用甲醛法测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄^＋+6HCHO=3H^＋+6H₂O+（CH₂）₆N₄H^＋[滴定时，1 mol（CH₂）₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I：称取样品1.500g。

步骤II：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数          （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的

体积            （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察          。

A．滴定管内液面的变化  B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂颜色由                     色。

（2）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1050mol·L^－1则该样品中氮的质量分数为          。

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种

玻璃仪器是                           。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                       。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值        (偏大、偏小、无影响)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)，简述理由                                                                      

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

常温时，将pH＝6的CH₃COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（    ）

     A．pH＝9                                B．c(OH^－)≈10^－5mol·L^－1.

     C．pH≈7                                 D．c(OH^－)≈10^－8 mol·L^－1.

在一定温度不同压强（p₁＜p₂）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）

A B C D

下列说法正确的是（    ）

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质

C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质

D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是  (     )                                

A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 

 B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的    

  D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，叙述错误的是 (    )

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

D．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的放热反应：N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(     )

A.点a的正反应速率比点b的小

B.点c处反应达到平衡

C.点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n（N₂）不一样

D.其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，n（H₂）比上图中d点的值大