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    把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：
    3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）
    5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L?min），则n的值为（  ）。
    A.4    B.3   C.2   D.1

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    科目： 来源： 题型：

    .已知298K时反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）     ΔH=-197kJ?mol-1，在相同温度下向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达到化学平衡时放出热量a1kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到化学平衡时放出热量为a2kJ，则下列关系式中正确的是（）。
    A.2a2<a1<197  B.2a2>a1>197
    C.2a2=a1<197  D.2a2=a1=197

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    在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（  ）。
    A.相同浓度的氯化钠和醋酸钠溶液，醋酸钠的pH约为9
    B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
    C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大
    D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

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    科目： 来源： 题型：

    在其他条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/（L?s），已知温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（  ）。
    A.48mol/（L?s）   B.36mol/（L?s）
    C.24mol/（L?s）    D.12mol/（L?s）

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    要除去NaNO3溶液中含有的AgNO3、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2 三种杂质，现有三种试剂：
    ①NaOH、②NaCl、③Na2CO3，要求每加入一种试剂只从溶液中沉淀出一种化合物，则加入试剂的顺序是_____________。

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    科目： 来源： 题型：

    用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法中正确的是（）。
    A.当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成

    B.电池的正极反应式为O2+2H2O+4e-→4OH-
    C.电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出
    D.电池中c（KOH）不变；电解池中溶液的pH变大

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    科目： 来源： 题型：

    某些化学键的键能如下表所示（kJ?mol－1）：

    （1）1molH2在2molCl2中燃烧，放出的热量是_______kJ。
    （2）在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出的热量由多到少的顺序是_______。
     A.Cl2＞Br2＞I2    B.I2＞Br2＞Cl2    C.Br2＞I2＞Cl2
    （3）预测1molH2在足量的F2中燃烧比在Cl2中燃烧时放热_______（填“多”或“少”）。
    （4）试求反应：Cl2＋2HBr＝2HCl＋Br2的反应热＝_______。

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    一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，下列描述中正确的是（）。


    A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol?L-1?s-1
    B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol?L
    C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
    D.反应的化学方程式为X（g）+Y（g）=Z（g）

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    氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：（未配平）。已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快。用表示的反应速率和时间t的关系如下图所示。下列说法中不正确的是（  ）。
    A.反应开始时速率增大可能是c（H+）增大所致
    B.纵坐标为v（H+）的v-t曲线与图中曲线完全重合
    C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
    D.图中阴影部分“面积”可以表示t1~t2时间里n（Cl-）增加

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    下列各组稀溶液中，不用试纸或其他试剂，仅利用溶液间的相互反应，就可将它们区别开的是（    ）。
    A.硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡
    B.硫酸、氯化铁、氯化钠、氢氧化钠
    C.盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠
    D.硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠

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