已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，ΔH＝－200kJ/mol。当有4molSO₂参加反应时，共放出319.6kJ热量时，则SO₂的转化率最接近于                           （     ）

A．40%             B．50%             C．80%             D．90%

对于可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，在体积固定的密闭容器中反应，下列能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是                                       （     ）

A．单位时间内生成n molO₂的同时，生成2n mol SO₃

B．用SO₂、O₂、SO₃表示的反应速率之比为2∶1∶2的状态

C．混合气体的质量不再变化的状态

D．混合气体的密度不再变化的状态

对于可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是：①增大压强；②升高温度；③增大O₂浓度；④使用催化剂        （     ）

A．①③             B．①④             C．②③            D．②④

下列溶液一定呈碱性的是                                                 （     ）

A．溶液中c(OH^－) ＞c(H^＋)                B．溶液中含有OH^－离子

C．滴加甲基橙后溶液呈黄色               D．水电离出的c(H^＋)＝10^－9mol/L的溶液

醋酸（CH₃COOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是                （     ）

A．0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3

B．醋酸能与水以任意比互溶，且与Na₂CO₃溶液反应有CO₂气体产生

C．常温下，醋酸钠溶液的pH＞7

D．相同条件下，1mol/L醋酸溶液的导电性与0.01mol/LHCl溶液的导电性相当

已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。则下列叙述正确的是                                                     （     ）

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学反应式是H₂(g)＋Cl₂ (g)＝2HCl(g)

B．氢气与氯气反应生成2molHCl气体，反应的ΔH＝183kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成2molHCl气体，反应的ΔH＝－183kJ/mol

D．氢气与氯气生成氯化氢的反应是放热反应，在常温常压下就能自发进行

下列关于判断过程方向的说法正确的是                                     （     ）

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．同一物质在固、液、气三种状态的熵值相同

C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．非自发反应在任何条件下都不能进行

下列过程或现象与盐类水解无关的是                                       （     ）

A．纯碱溶液去油污                       B．明矾作为净水剂

C．铁在潮湿的环境下易生锈               D．FeCl₃溶液加热后颜色会变深

NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为： 2CO＋2NO＝N₂＋2CO₂，为了控制汽车尾气污染，你认为下列建议最有实际意义的是 （     ）

A．增大空气的进入量                     B．使用合适的催化剂

C．增大反应的压强                       D．提高反应的温度

下列对化学反应的认识错误的是                                           （     ）

A．一定伴随着化学键的变化               B．一定伴随着新物质的生成

C．一定伴随着物质状态的变化             D．一定伴随着能量的变化