为了降低汽车尾气对大气的污染，江苏有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料．已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式．________

测定工业甲醇中CH₃OH的质量分数可按下法：取0.1000g工业甲醇样品，以适量H₂SO₄酸化后，加入20.00mL0.2000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液，再用0.3000mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点．

已知：CH₃OH＋Cr₂O₇^2－＋8H⁺＝CO₂↑＋2Cr³⁺＋6H₂O

①写出H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液反应的离子方程式．________

②求此工业甲醇中CH₃OH的质量分数．

根据表中数据判断CCl₄的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF₄的稳定性．试预测C－Br键的键能范围________<C－Br键能<________．

结合表中数据和热化学方程式H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)ΔH＝—QKJ/mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为________．

卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是________．

有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点．你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释．________．

达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为________．

若改变反应条件，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示．则甲条件可能是________(填入下列条件的序号．下同)，乙条件可能是________．

①恒温条件下，扩大反应容器体积

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒容条件下，升高温度

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI₂(g)、bmolH₂和cmolHI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是________．

硝酸在该反应中的作用是________，该反应的还原产物是________．

0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是________，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积________．

如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是5:14，写出并配平该反应的离子方程式________．

如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组．原因是________．

C元素在元素周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式为________．

C与B元素形成化合物的晶体类型是________．

A与D形成稳定化合物的电子式为________，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是________．

C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为________．

证明氨气具有还原性．已知2NH₃＋3CuO＝＝＝N₂＋3Cu＋3H₂O．

①碱石灰的作用是________稀硫酸的作用是________．

②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？________．

③证明NH₃具有还原性的实验现象是________．

用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体．

已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定．硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁．制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：

(NH₄)₂SO₄＋FeSO₄＋6H₂O＝＝＝(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?H₂O．

在烧杯中的溶液中加入稀H₂SO₄调节溶液至酸性；加入适量的硫酸亚铁浓溶液后，搅拌．为分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是：________．

测定某未知浓度的KMnO₄溶液，可用草酸作还原剂，估计需用0.50mol/L的草酸溶液90mL．则用草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)配制溶液时，所用的定量玻璃仪器是________(注明仪器规格)；如果在定容时视线偏高，则所测得KMnO₄溶液的浓度将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．滴定时的反应原理可简单表示为：H₂C₂O₄＋MnO₄^－→CO₂↑＋Mn²⁺则滴定终点时的颜色变化为：________．

乙二酸其主要物理常数如下：

右图是教材上的一个实验装置图，观察装置判断进行该实验的目的是________，

根据上述材料提供的信息，请指出该实验装置的不合理之处，说明理由．________．

磷在自然界里主要以化合态的形式存在于矿石中，磷的单质有多种同样异形体，其中最常见的是毒的________(填名称)和无毒的________(填名称)．

磷在不充足的氯气中燃烧的化学方程式是________．

磷在空气中(设氧气在空气中的体积分数为20%)充分燃烧生成的氧化物通常可用作干燥剂．制备71g这种干燥剂所消耗的空气在标准状况下的体积约为________L．