A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素．

(1)下列推断正确的是__________

(a)A、B、E不可能在同一主族

(b)A、B、C可能在同一周期

(c)C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

(d)C和D的单质可能生成离子化合物．

(2)若A与D同主族，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子总数还多1．则A与C元素按原子个数比1∶1形成的化合物F的电子式为_________；C与D形成的原子个数比为1∶1的化合物19.5 g与足量的水反应时，转移电子的物质的量为________mol．

(3)由ABCD四元素形成的无机化合物水溶液呈________性(填酸或碱)，其原因用离子反应方程式为_______________．

由短周期元素组成A、B、C、D四种物质，分别溶于水．已知：

(1)A、C的焰色反应呈黄色；

(2)取少量A、B、D溶液，分别加入BaCl₂溶液，A和B中都生成白色沉淀，D没有变化；往沉淀中加入稀HCl，A产生的沉淀溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，而B中产生的沉淀不溶解；

(3)B、C混合加热，生成无色有刺激性气味的气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；

(4)往D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，继续滴入C，白色沉淀最终消失；

(5)在D的稀溶液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成．

回答下面问题：

①写出化学式：

A________，B________，C________，D________．

②写出向D溶液不断滴入C溶液过程中发生反应的离子方程式：________．

将a mol　Cl₂通入含b mol　FeBr₂的溶液中，

(1)当0＜a/b≤1/2时，反应的离子方程式为___________，

(2)当a/b＝1时，反应的离子方程式为________________，

(3)当a/b≥3/2时，反应的离子方程式为______________．

将一定量的KClO₃加热使部分分解出氧气，然后向反应混合物中加入足量的硫酸并加热，反应生成氯气、硫酸钾和水．第二步反应的化学方程式是：________，如果氯元素恰好完全转化为氯气，则第一步反应中氯酸钾的分解百分率是：________．

V、W、X、Y、Z是由周期表中1~20号的部分元素组成的五种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述五种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于36．他们之间在一定条件下的反应关系如下图：

(1)V的电子式：________，X的分子式：________；

(2)W的晶体类型：________；

(3)无色有刺激性气味的气体Z催化氧化为X，是工业上制取某种酸的主要反应，该反应的化学方程式________．

过氧化氢又称双氧水，它是一种比碳酸还弱的二元弱酸，在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H₂O和O₂，并常被称作为绿色氧化剂．研究表明：具有如图所示的空间立体结构．据此回答下列问题：

(1)写出双氧水的电子式：________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)，电离方程式________．

(2)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的________性(填“氧化”、“还原”或“酸”)，反应的离子方程式是________．

(3)将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失．你认为红色消失的原因是H₂O₂具有的________性(填“氧化”、“还原”或“酸”)，试设计实验证明你的观点：________．

现有a~g7种短周期元素，他们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是________；

A．c和f　　B．b和g　　C．d和g　　D．b和e

②写出a~g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________．

氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×10³ Pa)，但在180℃即开始升华．据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是________．

X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若XY₂为共价化合物时，其结构式为：________．

请用下列10种物质的序号填空：

①O₂　②H₂　③NH₄NO₃　④K₂O₂　⑤Ba(OH)₂　⑥CH₄　⑦CO₂　⑧NaF　⑨NH₃　⑩I₂，

其中由非极性键形成的非极性分子是________；由极性键形成的非极性分子是________；既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________．