写出N₂的电子式________

液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为________．

25℃时，0．1mol·L^－1NH₄NO₃溶液中水的电离程度________(填“大于”、“等于“或“小于”)0．1mol·L^－lNaOH溶液中水的电离程度．若将0．1mol·L^－1NaOH和0．2mol·L^－1NH₄NO₃两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．

在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H2O的关系．N₂H₄能发生下列反应：

N₂H4＋H₃O⁺＝＝N₂H＋H₂O

N₂H₄＋H₂ON₂H＋OH^－

N₂H＋H₂ON₂H＋OH

N₂H＋H₂ON₂H₄＋H₃O⁺

据此可得出的结论是________．

A、肼水解显酸性

B、肼在水中电离出H＋离子

C、肼是二元弱碱

D、肼是二元弱酸

完成下列反应方程式并配平：

________NH₃＋________NaClO＝＝________NaCl＋________N₂H₄＋________

发射火箭时胼(N₂＋H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知4gN₂H₄(g)在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的转化学方程式________．

G的化学式为：________．

写出下列反应的化学方程式

①________

②________．

X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3∶8，则X的化学式为：________；X与盐酸反应的化学方程式为：________．

甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质

现提供以下试剂：
A、酸性高锰酸钾溶液
B、氢氧化钠溶液
C、四氯化碳
D、硫氰化钾溶液
根据所学知识判断，________同学(填甲或乙)的推断是正确的口用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
　

下列说法中正确的是

A．

上述反应为取代反应

B．

滴定时可用淀粉溶液作批示剂

C．

滴定时可用甲基橙作指示剂

D．

锥形瓶不能用待测橙汁润洗

上述实验前要配制7.50×10^－3mol/L的标准碘溶液100mL．除玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有________等(填编号)

A．

容量瓶

B．

烧杯

C．

维形瓶

D．

烧瓶

标准碘液放入________(填仪器名称)，滴定时，眼睛注视________，直到滴定终点．滴定至终点的现象是________．

滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶________(填能或不能)，为什么________

若经数据处理，滴定中消耗的标准碘溶液的体积是15.00mL，锥形瓶中注入的待测橙汁是20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是________mg/L该橙汁________(填“是”或“不是”)纯天然的新鲜橙汁

既有酸性又有碱性________；

只有酸性________；

只有碱性________；

显中性________．

由于—COOH能跟—NH₂形成，所以可用乙二醇、对苯二甲酸跟上述既显酸性又显碱性的物质发生反应，生成高分子化合物[(C₁₇H₁₃NO₅)]．该化合物为高强度纤维材料，其结构简式为________．