A、B、C、D、E五种物质中由相同元素原子组成的物质化学式为________、________．

A、B反应的化学方程式为：________．

工业上制取气体D的化学方程式为________．

如何检验A中是否含有C？简述检验其方法．________

B元素在周期表中的位置是第________周期________族；乙物质的电子式是________；B和F形成的化合物的晶体属于________晶体．

A、C、D、E、F五种元素的单质的熔点由高到低的顺序是________(用化学式填写)

离子化合物丙与水反应(有气体生成)的化学方程式为________

E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为：________．

臭氧与氧气的关系是________．

写出下列分子与Ｏ₃分子的结构最相似的是________．

分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ_３分子有________对孤对电子．

Ｏ_３分子是否为极性分子________(填“是”或“否”)．

O₃与O₂间的转化是否为氧化还原反应________(若否，请回答A小题；若是，请回

答B小题)

A．O₃具有强氧化性，它能氧化ＰｂＳ为PbSO₄而Ｏ_２不能，试配平：

________PｂS＋________O₃——________PｂSO₄＋________O₂

B．O₃在催化剂作用下生成1molO₂转移电子数________mol

反应的化学方程式为________，其中被还原的硫酸的物质的量为________．

把反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀20.97g，则稀释后所得溶液中SO₄^2－的物质的量浓度为________．

将产生的气体缓缓通入100mLamol/L的NaOH溶液中，若反应物均无剩余，则a的取值范围为________．

若浓硫酸中含溶质为bmol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H₂SO₄)________0.5bmol(填“＞”、“＜”或“＝”)．

写出

A、B、Z的名称：A________，B________，Z________

写出Y的结构式：________，A的晶体结构类型：________，溶液H的保存要求________；

按要求写出反应方程式：

①的化学方程式：________

⑥离子方程式：________

若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入xmolH₂和ymolN₂，反应达平衡时有3amolNH₃生成，N₂转化率仍为b%．则x＝________；y＝________．

在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入xmolH₂、ymolN₂和zmolNH₃，若达平衡时N₂转化率仍为b%，则x、y的关系为________z的取值范围为________．

在恒温(与(1)温度相同)和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1L含3molH₂和1molN₂混合气体，反应达平衡时N₂的转化率为c%，则b、c的关系为________(用“＜”、“＝”或“＞”表示)，理由是________．

认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像．

从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是________；

上图中5号元素在周期表中的位置是________；

上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：________．

配制200mL0.1mol·L^－1酸性KMnO₄溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有________、玻璃棒、________、________、________．玻璃棒的作用是________．

写出并配平测定SO₂含量的离子方程式：________

若气体流速管中气体流速为acm³/min，当tmin时酸性KMnO₄溶液恰好褪色，则空气中

SO₂的含量为________(g/cm³)．

实验中棉花的作用是________；若要测定空气中可吸入颗粒的含量(g/L)，还需要测出的数据是________．

乙同学按照同样的方法测量空气中SO₂的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)：________．