根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系________．

试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为________．

若NCl₃最初水解产物是NH₃和HClO，则x(Cl)的最小范围：________(Cl)＜_________{_}(填表中数值)；若已知x(P)(Cl)，则PCl3水解的化学反应方程式是________．

W元素的单质与H₂O反应离子方程式________．

W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为________＜________(用分子式表示)．这四种元素原子半径的大小为________＞________＞________＞________(填元素符号)．

XePtF₆中各元素的化合价分别是________．

XePtF₆是________(填“离子”或“共价”)化合物．

写出Xe与PtF₆反应生成XePtF₆的反应式：________；而且O₂与PtF₆可发生类似的反应，其反应式是________．上述两反应属________．

a、均为氧化还原反应

b、前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应

c、均为非氧化还原反应

剧毒物HCN的结构式为________，其水溶液酸性很弱，可知NaCN溶液Ph________7(填“＞”“＝”或“＜”)．

与弱电解质碳酸的电离方程式相似，[Au(CN)₂]^－也存在着两步电离，其一级电离方程式是________．

处理这种废水时，是在碱性条件下用NaClO将CN^－氧化为和N₂，其离子方程式为________．

将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中．

用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm³．

①步聚(1)中A仪器最好用________(仪器名称)．

②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，________；理由是________．

③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管；理由是________．

④能否用水代替苯________；理由是________．

⑤已知NaCl晶体的结构如图所示，用X射线测得NaCl晶体靠得最近的与间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数N_A的表达式为N_A＝________．

N₆₀分子中每个N原子最外层有________个电子；

N₆₀稳定性较差的原因可能是________；

1molN₆₀受热分解为N₂时放出的热量为________；

N₆₀潜在的商业用途可能是________．

以上10种元素形成的单质中，与水反应最剧烈的金属是________(填写编号)．

上述⑤、⑥、⑦三种元素中的两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质的化学式为________、________．

某元素R的原子半径为1.02×10^－10m，该元素是________；化合物Na₂R₂的电子式为________．

元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质(其中的元素用“●”表示)，原子分布如图所示，该物质的化学式为________．

元素D在元素周期中的位置________．

B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到稳定结构，则X的化学式为________；X的熔点________金刚石(填“大于”、“等于”或“小于”)．

写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子式________．

原NaOH溶液的物质的量浓度为________(2分)

曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为(写化学式)________；其物质的量之比为________．

曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积(标准状况)的最大值为________mL．