组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中铜及其合金是人类最早使用的金属材料，用途广泛．

(1)铜原子的核外电子排布式是________；O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为________．

(2)铜的熔点比钙高，其原因是________；下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为________．

(3)Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位数为4的配合物．

①[Cu(NH₃)₄]²⁺中存在的化学键类型有________(填序号)．

A．配位键

B．金属键

C．极性共价键

D．非极性共价键

E．离子键

②[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为________(填序号)．

A．平面正方形

B．正四面体

C．三角锥型

D．V型

③某种含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：

HOCH₂CH＝CH₂→CH₃CH₂CHO．在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为________．

A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．A能发生如下图所示的变化．

已知：

(注：R、为烃基或氢原子)

试回答：

(1)D的结构简式是________．

(2)E→F的反应类型是________．

(3)写出符合下述条件A的同分异构体结构简式．具有酸性：H－NMR谱图(如下图)________．

(4)写出E生成高聚物的化学方程式________．

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)．

已知：

①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，A、D焰色反应的火焰均为黄色；

②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，A溶液和D溶液混合时无明显现象．

请填写下列空白：

(1)A是________，B是________，C是________，D是________．

(2)常温，将1 mL　pH＝12的C溶液加水稀释至100 mL，所得溶液中＝________．

(3)常温下，0.15 mol·L^－1的C溶液与0.20 mol·L^－1盐酸混合，所得混合液的pH＝13，则C溶液与盐酸的体积比＝________．

(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________．

以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题．

(1)C和D、C和G反应都可以制取消毒剂．C和D反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为________．

(2)电解A溶液反应的离子方程式为________．

(3)将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：________．

(4) J的空间构型为________形．

(5)实验室可利用K与G制取J，请写出该反应化学方程式：________．

A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

(1)常温下，若A为气态单质，c为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，则该反应的反应方程式为：________检验D中阴离子所用试剂为：________

(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行．写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：________

(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)：________，________．

水是生命之源，也是化学反应中的主角．试回答下列问题：

A．B．C是中学化学常见的三种有色物质(其组成的元素均属短周期元素)，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A．B．C与水反应的化学方程式：

(1)________

(2)________

(3)________．

A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：

(1)若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C＞D＞E，B可做供氧剂．

①B的电子式________，C中含有的化学键类型为________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)．

②A转化成C的离子方程式为：________

(2)若常温下A、B、C、D均为气体，且D为红棕色气体．

①D物质的化学式：________．写出B－C的化学方程式为________

②将B和CO₂气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是：________

A、B、C、D、E是周期表中五种常见的短周期元素，原子序数依次增大．C、D、E最高价氧化物对应的水化物两两均可以相互反应生成盐和水；A的原子序数与C的最外层电子数相同：B的氢化物水溶液显碱性；E的氢化物水溶液为强酸．回答下列问题：

(1)D在周期表中的位置是________，写出D的氧化物与强酸反应的离子方程式：________

(2)B的氢化物呈碱性的原因：________(用方程式表示)

(3)用电子式来表示化合物CE的形成过程：________

(4)E的单质与A的一种氧化物反应生成具有漂白性的物质．有关反应的化学方程式为：________

某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄C、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂．已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂．

(1)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

________

(2)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标况下体积为________

MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO₂(含有较多的MnO和MnCO₃)样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

(1)第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质．

(2)第②步反应的离子方程式(要配平)

＋________ClO₃^－＋________＝________MnO₂＋Cl₂↑＋________．

(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、________，已知蒸发得到的固体中有NaClO₃和NaOH，则一定还含有________(写化学式)．

(4)若粗MnO₂样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g　MnO₂，并收集到0.224 L　CO₂(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要________mol　NaClO₃