1．已知石蜡是蜡烛的主要成分，由蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO₂和H₂O，判断石蜡中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．

20．某化学兴趣小组的同学对蜡烛的燃烧和空气中氧气含量的测定进行了一系列的探究，请你参与并回答下列问题．

【发现问题1】点燃蜡烛，发现蜡烛火焰的明亮程度不一样，是什么原因所致呢？
【猜想与假设1】猜想①：蜡烛中可燃物成分不一样；
猜想②：蜡烛烛心棉线长短不同．
【发现问题2】同学们用蜡烛代替红磷测定空气中氧气的含量，发现蜡烛熄灭后，回流到集气瓶中的水远小于瓶容积的$\frac{1}{5}$．是什么原因所致呢？
【猜想与假设2】猜想①：蜡烛燃烧产生CO₂气体；
猜想②：装置漏气；
猜想③：没有冷却至室温．
【实验验证】将蜡烛点燃后用氧气传感器定量测定瓶中的氧气含量．数据如图1．
【得出结论】此实验中空气中氧气体积分数降低了5.18%．
【拓展探究】
（1）某同学用氧气传感器定量测定密闭条件下足量红磷燃烧时氧气的含量变化，如图2，在110秒时氧气的含量有所上升，接着再慢慢下降，最终维持在8.85%左右．请你试着解释图象变化的可能原因是：
①红磷燃烧放出热量使得氧气体积膨胀；
②装置漏气，空气进入装置．
你对氧气含量最终维持在　8.85%左右是怎么理解的？当装置的氧气含量低到8.85%时，红磷就不能继续燃烧而熄灭，所以氧气的含量最终维持在8.85%左右．
（2）图3所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保持下来．图4、图5是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强-时间关系图（该装置气密性好，p₀是集气瓶内初始气压，p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）
①反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的原因是：燃烧放热，压强增大．
②p=0.79p₀，p′=p₀，请解释这一现象的原因：红磷燃烧消耗氧气，压强减小；由于碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然都消耗了氧气，但又生成了气体，装置内气体压强保持不变．

19．实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：
药品：①过氧化氢溶液　　　②氯酸钾　　　③二氧化锰
装置：

（1）装置中仪器a的名称为试管．
（2）若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为②③（填序号）；写出该反应的文字表达式：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到瓶口，观察木条是否复燃．
（3）某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从b口进（填“b”或“c”）．

18．某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）．

序号	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸质量（g）	10	10	10	10
剩余固体质量（g）	5.5	m	1.2	1.2

请计算：（1）8g的石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？
（3）上表中的m的数值应为多少？

17．某有机物与6.4克氧气恰好完全反应，生成6.6克二氧化碳和2.7克水．请通过计算确定该有机物含有哪些元素．

16．某有机物2.3克，在氧气中完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和2.7克水．请通过计算确认该有机物含有哪些元素？

15．火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．请计算：
（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO₃）的石灰石多少克？
（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO₄ 85%的粗产品多少克？

14．将KClO₃和MnO₂的混合物共15克，加热至完全反应后，称量残余固体的质量为10.2克．请计算：
（1）生成的氧气的质量；
（2）原混合物中MnO₂的质量．

13．我们的生活中不能缺少金属元素，请你完成下列各题：
示例：海水中含量最多的金属元素是钠．你知道两个“金属之最”吗？
①地壳中含量最多金属元素是铝；②熔点最高的金属是钨．
③用元素符号表示：体温表中的银白色金属是Hg，暖水瓶内胆镀金属是Ag．

12．硫酸亚铁（FeSO₄）可用于冶疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需要补充1.40g铁，服用的药物中应含FeSO₄的质量至少为（　　）

A．

3.18g

B．

3.80g

C．

6.95g

D．

10.00g