11．如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：正极2H⁺+2e^-=H₂↑；负极Mg-2e^-=Mg²⁺．该装置将化学能转化为电能．
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．

10．从理论上分析，关于Fe-CuSO₄溶液-Cu原电池的叙述正确的是（　　）

	A．	铜极为负极		B．	电子从铜沿导线转移到铁
	C．	铁表面析出金属铜		D．	总反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

9．在一定温度下，在恒压的密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）

	A．	混合气体密度保持不变
	B．	单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
	C．	混合气体的压强保持不变
	D．	C生成的速率与A分解的速率相等

8．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（　　）

A．

KOH

B．

CH3COONa

C．

CuSO4

D．

Na2CO3

7．下列有关化学反应速率的认识，正确的是（　　）

	A．	增大压强（对于气体反应），活化分子总数必然增大，故反应速率增大
	B．	温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大
	C．	选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
	D．	H+和OH-的反应活化能非常小，反应几乎在瞬间完成

6．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

（1）A和B中含有的官能团名称分别为氯原子，醛基．
（2）写出A的结构简式：ClCH₂CH₂Cl．
（3）①③的反应类型分别为加成反应和水解（取代）反应．
（4）写出乙醇的同分异构体的结构简式：CH₃OCH₃．
（5）写出反应②和③的化学方程式：②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；④2CH₃COOH+HOCH₂-CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂-CH₂OOCCH₃+2H₂O．
（6）写出B与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式：CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O．

5．草酸氧钛钡晶体[化学式为BaTi（C₂O₄）₂•4H₂O]是制造电子陶瓷原料钛酸钡的重要中间体，可通过以下工艺流程制备．

回答下列问题：
（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；为提高BaCO₃的酸浸率，可采取的措施为将碳酸钡矿石粉碎（写出一条）．
（2）可循环使用的物质X的电子式为．
（3）结合流程判断，草酸氧钛钡不能（填“能”或“不能”）溶于稀盐酸．
（4）TiCl₄（沸点137℃）露置在空气中会迅速与空气中的水反应，有白雾产生，生成的白色二氧化钛粉末用途广泛，写出反应的化学方程式：TiCl₄+2H₂O=TiO₂+HCl↑．工业上用氯化法制得的粗四氯化钛中常混有SiCl₄（沸点57.6℃）、VOCl₃（沸点127.2℃），可用蒸馏法除去SiCl₄；不能用该法除去VOCl₃，原因是VOCl₃与TiCl₄的沸点相差太小．
（5）单质钛是一种性能优异的稀有金属，在军事、航天、医学等领域有广泛用途．以TiCl₄和金属镁为原料制取金属钛的化学方程式为TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti．

4．某化学兴趣小组的同学欲利用如图所示装置验证浓硝酸与木炭反应时有NO₂、CO₂生成，并探究是否还有NO生成．（已知：NO₂的沸点为21.1℃，NO的沸点为-151℃，CO₂的沸点为-78.5℃；酸性KMnO₄溶液能将NO氧化成为NO₃^-．）

（1）装置经气密性检查后加入试剂并连接好仪器，然后打开开关K，通过导管向装置内通入氮气，其目的是排出装置内的空气，防止其对NO的检验的干扰．
（2）实验中用无水CuSO₄代替无水CaCl₂干燥气体的一个好处是可判断水蒸气是否全部被吸收；装置C用于检验、收集并除去NO₂，试剂X是冰水（填名称），装置D的作用是检验二氧化氮是否已全部除去．
（3）若装置E中溶液的颜色慢慢褪去，则E中发生反应的离子方程式是5NO+3MnO₄^-+4H⁺=5NO₃^-+3Mn²⁺+2H₂O；若装置E中没有明显的变化，装置C和F出现了预期的现象，则装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；若装置E、F中的试剂对调，则能（填“能”或“不能”）达到预期的实验目的，其判断理由是因为二氧化碳与酸性高锰酸钾溶液不反应，NO与石灰水不反应、
（4）将等物质的量的NO₂、NO混合后通入低温下的水中只得到一种含氧酸X，该酸的化学式可能为HNO₂．请设计一种实验方案，以确定含氧酸X与碳酸的酸性相对强弱：向装有碳酸氢钠的试管里滴加亚硝酸溶液，若有气泡产生，则亚硝酸的酸性相对较强，若无气泡产生，则亚硝酸的酸性相对较弱，或比较等物质的量浓度的亚硝酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的PH大小，PH小的，对应的酸的酸性相对较强．

3．过氧化镁（MgO₂）产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．已知过氧化镁与酸反应生成双氧水．
（1）某研究小组通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：取一定量样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液调节pH至Mg²⁺沉淀完全，过滤、洗涤、灼烧，根据固体的质量进行计算．  
已知Ksp[Mg（OH）₂]=l×10^-11．常温下为使Mg²⁺沉淀完全[使其浓度小于l×10^-5mol/L]，溶液的pH应调至11．
（2）实验室通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：称取0.1000g样品置于碘量瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1000mol/L Na₂S₂O₃的标准溶液滴定至终点，消耗溶液Na₂S₂O₃ 20.00mL．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定过程中若操作过慢，导致结果偏高（填偏高、偏低或无影响）．
②滴定时选用的指示剂为淀粉．
③样品中过氧化镁的质量分数为56%（写计算过程）．

2．药物I可以通过以下方法合成：

已知：
（1）化合物E中的含氧官能团为羰基和羟基（填官能团的名称）．
（2）化合物X的结构简式为HOCH₂CH₂CH₂ZnBr；由C→D的反应类型是：取代反应．
（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式．
Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应  
Ⅲ．分子中含有6种不同化学环境的氢
（4）苯丙醇（结构简式为）为强效利胆药，请写出以甲苯和C₂H₅ZnBr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：
CH₃$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．