4．X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如下表：

X	动植物生产不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y	地壳中含量居第一位
Z	短周期中其原子半径最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正价与负价的代数和为6

（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式：．
（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分别与Z和M位于同一主族．下列有关说法正确的是ACD（填序号）．
A．原子半径：Rb＞I
B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
（3）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式：8NO+3O₂+8OH^-=2NO₃^-+6NO₂^-+4H₂O．

3．现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F 是前四周期原子电子轨道表示式中单电子数最多的元素

G在周期表的第十一列

（1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形．
（2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是Mg＞Al＞Na．
（3）①DE₃中心原子的杂化方式为sp³杂化，该分子中的键角比离子DE₄⁺中的键角小的原因是孤电子对与成键电子对的排斥作用力大于成键电子对之间的排斥作用力
②将E的单质通入到黄血盐{K₄[Fe（CN）₆]}溶液中，可得到赤血盐{K₃[Fe（CN）₆]}．该反应的离子方程式为2[Fe（CN）₆]^4-+Cl₂=2[Fe（CN）₆]^3-+2Cl^-
③已知含E的一种化合物与过氧化氢发生如下反应（已配平）：H₂O₂+→+HE，请写出横线上物质的结构式．
（4）F位于d区，价电子排布式为3d⁵4s¹．
（5）G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积（如图），则晶胞中每个原子的配位数为12．假设晶胞边长为a，原子半径为r，列式表示该晶胞的空间利用率为$\frac{\sqrt{2}}{6}π$．

2．25℃时，用NaOH粉末调节2a mol•L^-1的氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	根据曲线可得Ka（HF）=0.01
	B．	当pH=3时，c（Na+）＞c（F-）
	C．	当pH=3.45时，2c（Na+）=c（F-）+c（HF）
	D．	当pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=2a mol•L-1

1．在低温下电解饱和KHSO₄溶液可制备K₂S₂O₈，电解装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	阳极的电极反应式为2SO42--2e-═S2O82-
	B．	电解的总反应方程式为2KHSO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$K2S2O8+H2↑
	C．	一段时间后，溶液的pH减小
	D．	电解过程中，阳极产生微量能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的有色单质气体，该气体可能是O3

20．铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物．
（1）取5.6g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2.24L（标准状况），最主要的原因是生铁中含有碳等杂质，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（2）硫化亚铁常用于工业废水的处理．已知：25℃时，溶度积常数K_sp（FeS）=6.3×10^-18、K_sp（CdS）=3.6×10^-29．请写出用硫化亚铁处理含Cd²⁺的工业废水的离子方程式Cd²⁺（aq）+FeS（s）=Fe²⁺（aq）+CdS（s）．
（3）ZnFe₂O_3.5是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe₂O_3.5和用于除去废气的转化关系为：ZnFe₂O₄$?_{CO_{2}、NO_{2}、SO_{2}/常温}^{H_{2}/高温}$ZnFe₂O_3.5上述转化反应中消耗的n（ZnFe₂O₄）：n（H₂）=2：1．请写出 ZnFe₂O_3.5与NO₂反应的化学方程式2NO₂+8ZnFe₂O_3.5=N₂+8ZnFe₂O₄．
（4）LiFePO₄（难溶于水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一．
①以 FePO₄（难溶于水）、Li₂CO₃、单质碳为原料在高温下制备LiFePO₄，该反应的化学方程式为2FePO₄+Li₂CO₃+2C=2LiFePO₄+3CO↑．则1molC参与反应时转移的电子数为2N_A（或2×6.02×10²³）．
②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开）工作原理为FePO₄+Li$?_{放电}^{充电}$LiFePO₄．则充电时阳极上的电极反应式为LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺．
（5）已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5ml、2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．

19．常温下，0.2mol•L^-1的一元酸HCl与等浓度的MOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	MOH为强碱
	B．	该混合液pH=7
	C．	该混合溶液中：c（Cl-）=c（M+）
	D．	图中X表示M+，Y表示H+，Y表示MOH，R表示OH-

18．汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaH发生化学反应生成金属钠与氢气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．
（1）请写出上述反应方程式：2NaH═2Na+H₂↑它的基本反应类型是分解反应．
（2）若安全气囊内含有96g NaH，其物质的量为4mol．
（3）若96g NaH完全分解，在标况下，气囊膨胀的体积约为44.8L．

17．完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
（1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Cu₂O（s）；△H=-169kJ•mol^-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol^-1，
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ•mol^-1
用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu₂O固体和CO的热化学方程式是：C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
（2）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，该电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按正式进行：Cd+2NiOOH+2H₂O$?_{充电}^{放电}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂，已知Ni（OH）₂、Cd（OH）₂、NiOOH都难溶于KOH溶液．请写出该电池在放电时的负极电极反应式：Cd-2e^-+2OH^-=Cd（OH）₂和充电时的阳极电极反应式：Ni（OH）₂-e^-+OH^-=NiOOH+H₂O．
（3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．用该燃料电池电解水，当消耗1mol甲烷时可生成H₂4mol．

16．下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H₂O₂ 分解反应的催化效率．

催化剂（0.1g）	活性炭	FeCl3	KI	MnO2颗粒状	MnO2粉末状
前15s产生氧气的量（ml）[来	5	11	7	8[	11
前30s产生氧气的量（ml）	8	16	11	11	21
前45s产生氧气的量（ml）	11	20	15	18	35
前60s产生氧气的量（ml）	15	24	20	26	49

（1）写出H₂O₂ 在催化剂作用下分解反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl₃、KI 和MnO₂（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是MnO₂（粉末状）＞FeCl₃＞KI＞活性炭，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响颗粒越小催化效果越好．
（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H₂O₂ 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是催化剂失去活性．

15．由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）₂沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
（1）b电极材料为石墨，其电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）电解时，当在电极上有白色沉淀生成时，电解液d是C；（填序号），当在两极之间的溶液中有白色沉淀生成时，电解液d是B．（填序号）
A．纯水  B．NaCl溶液  C．NaOH溶液  D．CuCl₂溶液
（3）液体c为苯，其作用是隔绝空气，防止产物被氧化，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是赶尽溶液中的氧气．