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    科目： 来源： 题型：解答题

    17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
    （1）X、Y、Z、W的元素符号分别为Be，Al，S，Cl．
    （2）ZW2的电子式是，所含化学键类型为共价键．
    （3）工业电解熔融Y的氧化物生产单质Y，其化学反应方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
    （4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑．

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    科目： 来源： 题型：多选题

    16．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是（　　）
    测定时刻/st1t2t3t4
    c（A）/（mol•L-1）6322
    c（B）/（mol•L-1）53.533
    c（C）/（mol•L-1）12.533
    A．在t3时刻反应已经停止
    B．A的转化率比B的转化率高
    C．t1至t2时刻该反应的速率为3mol•L-1•s-1
    D．该反应的化学方程式为2A（g）+B（g）?C（g）

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    科目： 来源： 题型：多选题

    15．一定条件下反应A（s）+3B（g）?2C（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，A的物质的量由20mol减小到8mol，则下列说法中正确的是（　　）
    A．用反应物A表示该反应的反应速率为0.6 mol•L-1•min-1
    B．用反应物B表示该反应的反应速率为1.8 mol•L-1•min-1
    C．反应达到平衡时$\frac{2}{3}$v（B）正=v（C）逆
    D．升高温度可加快正反应的速率，同时降低逆反应的速率

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    14．下列条件下的反应，放出H2最快的是（　　）
    金属（粉末状）/mol酸的浓度和体积（mL）反应温度
    AMg0.13mol/L HCl1020℃
    BAl0.13mol/L HCl1020℃
    CMg0.13mol/L CH3COOH1020℃
    DMg0.13mol/L HNO31030℃
    A．AB．BC．CD．D

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    科目： 来源： 题型：选择题

    13．根据总反应式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，请分析下述原电池的组成，对应正确的一组是（　　）
    ABCD
    正极CuCuZnAg
    负极ZnZnCuCu
    电解质溶液CuSO4AgNO3CuCl2CuSO4
    A．AB．BC．CD．D

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    科目： 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强
    B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强
    C．完全由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物
    D．离子化合物在熔融状态下都能导电

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    11．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．氯离子的结构示意图：
    B．CCl4的电子式：
    C．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
    D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H+→

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    10．下列说法错误的是（　　）
    A．元素周期表共有18个纵行
    B．电子层数相同的原子一定属于同一周期
    C．原子最外层电子数为2的元素一定在ⅡA族
    D．62144Sm与62145Sm互为同位素

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    科目： 来源： 题型：选择题

    9．下列递变规律正确的是（　　）
    A．原子半径：O＜S＜Na
    B．碱性强弱：LiOH＞KOH＞CsOH
    C．还原性：HCl＞HBr＞HI
    D．热稳定性：H2O＜NH3＜SiH4的依次增强

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    8．下列粒子半径比较中，正确的是（　　）
    A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜K+B．S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+
    C．O2-＞S2-＞Cl-＞Br-D．F-＞Li+＞Na+＞S2-

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