19．下列物质中①NaOH溶液 ②NaCl    ③盐酸  ④CO₂  ⑤CaCO₃ ⑥Fe  ⑦硫酸   ⑧乙醇  ⑨融熔CaCl₂
（1）不能导电但属于电解质的是：②⑤⑦
（2）既不是电解质也不是非电解质的是：①③⑥．

18．已知某含苯环的分子C₈H₁₀，苯环上有两个侧链，其一氯取代物的种数是（不考虑立体异构）（　　）

A．

10种

B．

9种

C．

6种

D．

5种

17．下列有说法不正确的是（　　）

	A．	离子晶体的晶格能是气态离子形成1mol晶胞时放出的能量
	B．	金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高
	C．	钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为8
	D．	温度升高，金属的导电性将变弱

16．下列物质中的杂质（括号内的物质）除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是（　　）

选项	物质	使用的试剂	主要操作
A	乙醇（水）	金属钠	过滤
B	乙酸乙酯（乙酸）	饱和碳酸钠溶液	振荡、分液
C	苯（苯酚）	浓溴水	过滤
D	乙烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
	B．	苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2O-+CO2+H2O→2+CO32-
	C．	乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
	D．	氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：ClCH2COOH+OH- $\stackrel{△}{→}$ ClCH2COO-+H2O

14．下列有关电化学原理的说法中，错误的是（　　）

	A．	在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大
	B．	在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阴极，精铜作阳极
	C．	氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气
	D．	可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能

13．下列做法，不能使CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O的反应速率增大的是（　　）

	A．	增大盐酸的浓度		B．	碾碎碳酸钙
	C．	适当加热		D．	把盐酸换成同浓度硫酸

12．设 N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（　　）

	A．	在标准状况下，22.4LSO3所含的硫原子数目为NA
	B．	常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3NA
	C．	18 g 水所含的电子数目为10 NA
	D．	3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA

11．硫有多种含氧酸，亚硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸（H₂SO₄•SO₃）、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用．在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂．
完成下列计算：
（1）焦硫酸（H₂SO₄•SO₃）溶于水，其中的SO₃都转化为硫酸．若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为1.25mol/L．
（2）将1.95g锌加入到12.00mL 18.4mol/L的浓硫酸中（假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000mL，取出15.00mL，
以酚酞为指示剂，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL．通过计算确定浓硫酸被还原的产物是S．
（3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料．硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂              4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂
若48mol FeS₂完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe₃O₄与Fe₂O₃物质的量各为多少？
闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO₂．ZnO用于冶炼金属锌，SO₂可制亚硫酸盐或硫酸．计算回答下列问题（计算保留2位小数）
（4）取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32g，样品中含硫化锌的质量分数是多少？生产10吨98%的浓硫酸需要这种矿石多少吨？（反应过程中硫损失2%）

10．根据反应8NH₃+3Cl₂→6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是Cl₂，氧化产物是N₂．
（2）该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2：3．
（3）用单线桥法标出电子转移的方向与数目．