15．室温时，0.01mol•L^-1某一元弱酸的电离度为 1%，则下列说法正确的是（　　）

	A．	上述弱酸溶液的 pH=4
	B．	加入等体积 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH=7
	C．	加入等体积 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＞7
	D．	加入等体积 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＜7

14．下列反应起了氮的固定作用的是（　　）

	A．	NH3经催化氧化获得NO		B．	NO2跟水作用制取硝酸
	C．	NH3+CO2+H2O=NH4HCO3		D．	N2+O2=2NO（放电条件）

13．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动		B．	x+y＞z
	C．	B的转化率提高		D．	C的体积分数增加

12．某强酸溶液的PH=a，某强碱溶液的PH=b，已知a+b=12，酸碱混合后溶液的PH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系为（　　）

A．

V（酸）=102 V（碱）

B．

V（碱）=102 V（酸）

C．

V（酸）=2 V（碱）

D．

V（碱）=2 V（酸）

11．（1）法医做指纹显影实验时，先对准指纹处喷洒AgNO₃溶液，使之与人体分泌出的汗水中的某种离子结合，然后进行光照处理，就可显出指纹．整个实验过程中所涉及到的化学反应方程式为AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃ ，2AgCl$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2Ag+Cl₂↑．（写出一个即可）
（2）新制氯水中含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空．
①使新制氯水呈现浅绿色的物质是Cl₂；
②能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；
（3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）₂．
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

10．制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”．“烂板液”中除含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl^-和Fe³⁺．在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO₄•7H₂O的过程如下：

（1）稀硝酸腐蚀锌板时表现出的性质是氧化性、酸性．
（2）与Al（OH）₃相似，Zn（OH）₂也是两性氢氧化物，若步骤①的pH＞12，则Zn（OH）₂会溶解．写出Zn（OH）₂被溶解的离子方程式Zn（OH）₂+2OH^-=[Zn（OH）₄]^2-．
（3）滤液D中除了含有OH^-离子外，还含有的阴离子有Cl^-、NO₃^-（填离子符号）．
（4）步骤②中用蒸馏水多次洗涤的目的是洗去附着在沉淀上的Na⁺、Cl^-、NO₃^-等可溶性杂质离子，排除干扰．
（5）步骤③要控制pH在一定范围．实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒醮取待测溶液点在试纸的中部，试纸颜色变化稳定后，与标准比色卡对比，读出pH值．
（6）已知：Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq）△H=a kJ•mol^-1
H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H=b kJ•mol^-1
请写出Fe³⁺发生水解反应的热化学方程式：Fe³⁺（aq）+3H₂O（l）?Fe（OH）₃（aq）+3H⁺（aq）△H=（3b-a）kJ•mol^-1．

9．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（　　）

	A．	分子中的C、H、O的个数比为1：2：3		B．	该有机物的相对分子质量为14
	C．	该分子中肯定不含氧元素		D．	分子中C、H个数比为1：2

8．（1）25℃时，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中的[SO₄^2-]：[H⁺]约为1：10
（2）25℃时，某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为V（碱）=100V（酸）
（3）25℃时，pH=3的盐酸中水电离的H⁺的浓度为10^-11mol•L^-1
（4）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L^-1 的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw=10^-13（mol/L）²在此温度下某溶液的pH=3，在该溶液中[H⁺]：[OH^-]=10⁷．
（5）纯水中[H⁺]=5.0×10^-7 mol/L，则此时纯水中的[OH^-]=5.0×10^-7mol/L．

7．某温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡时，各组分的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，则（　　）

	A．	平衡不移动
	B．	再达平衡时，n（A）：n（B）：n（C）仍为2：2：1
	C．	再达平衡时，C的体积分数增大
	D．	若将容器改为恒压容器，则平衡向右移动

6．松油醇是一种调味香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（结构式和H₂O中的“18”是为区分2个羟基而人为加上去的）经如图所示反应制得 试回答：

（1）α松油醇的分子式是C₁₀H₁₈¹⁸O．
（2）α松油醇所属的物质类别是a．a．醇　　　　  b．酚　　　　c．饱和一元醇
（3）α松油醇所能发生的反应类型是ac．a．加成　　　　b．水解　　　　c．氧化
（4）写出结构简式：β松油醇：；γ松油醇：．