11．只用水就能鉴别出的一组物质是（　　）

	A．	苯、乙酸、乙醇		B．	乙醇、乙醛、乙酸
	C．	苯、乙酸、四氯化碳		D．	硝基苯、四氯化碳、乙醇

10．已知：①含醇羟基的有机化合物，既可与有机酸也可与无机含氧酸发生酯化反应；
②某些醇在浓硫酸等的作用下脱水生成对应的烯烃．
图中A、B为两种重要的有机化合物，它们分别能与其四周的物质在一定条件下反应，且A、B之间能通过与各自周围的一种物质作用而相互转化；B是一种很有发展前途的可再生资源．

请根据上述信息填写下列空白：
（1）写出A、B的结构简式：ACH₂=CH₂，BCH₃CH₂OH．
（2）写出由A生成B的化学方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH．
（3）写出B在催化剂作用下与空气反应的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）仿照B与CH₃COOH的反应，写出B与H₂SO₄（结构可表示为HOSO₃H）反应的方程式CH₃CH₂OH+HOSO₃H$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂OSO₃H+H₂O．

9．与氯、溴不同，HIO₄主要以H₅IO₆形式存在，H₅IO₆是白色晶体，易溶于水，具有强氧化性，在强酸性溶液中能使Mn²⁺氧化成MnO₄^-
（1）请完成并配平下列离子反应：2Mn²+5H₅IO₆=2MnO₄^-+5IO₃^-+11H^-+7H₂0
（2）根据以上离子方程判断H₅IO₆是难电离的物质（填“易”或“难”）

8．在1000K恒温下，在密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g），并达到平衡．测得其平衡时的浓度分别为：[A]=2mol/L，[B]=5mol/L，[C]=3mol/L，求：
（1）起始时A、B的物质的量浓度$\frac{1}{3}$＜[A]＜3.5；0＜[B]＜9.5；
（2）同温下将压强增大一倍，通过平衡常数的计算，说明平衡移动的方向K＞Qc，平衡正向移动．

7．下列物质加入或通入溴水中，水层不能变成无色或接近无色的是（　　）

A．

镁粉

B．

碘化钾

C．

苯

D．

四氯化碳

6．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热
	B．	热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
	C．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	D．	1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

5．下列说法中正确的是（　　）

	A．	Cu和Fe相连插入某溶液中形成原电池，则Fe一定作负极
	B．	MgCl2中混有少量的FeCl3，可以通过溶解，加入过量MgO、过滤、结晶等操作进行提纯
	C．	用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若需加入适量的Cu（OH）2才能使溶液恢复到电解前状态，说明阴极只有Cu2+被还原
	D．	将Fe、Cu的混合物投入FeCl2和CuCl2的混合溶液中，最后可能只有Fe剩余

4．磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca₅（PO₄）_xF、CaSO₄、CaCO₃、SiO₂的混合物，部分元素的分析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：

成分	CaO	P2O5	SO3	CO2
质量分数（%）	47.30	28.40	3.50	6.10

（1）在化学式Ca₅（PO₄）_xF中，x的值是3．
（2）磷灰石中，磷元素和碳元素的物质的量之比是0.80：1（保留两位小数）
（3）磷灰石中，CaSO₄的质量分数为5.95%（保留两位小数）
（4）取50.00g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，该元素全部以CaSO₄的形式存在，可以得到CaSO₄57.12g（保留两位小数）

3．在t℃时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（假设AgCl饱和溶液的密度与水的密度近似相等）．下列说法错误的是（　　）

	A．	在t℃时，AgCl的Ksp为4×10-10
	B．	在t℃时，c点溶液中一定有AgCl沉淀析出
	C．	在t℃时，AgCl的溶解度约为2.9×10-4g
	D．	d点溶液，温度升高后c（Ag+），c（Cl-）均会减小

2．相同质量的下列物质分别与过量的金属钠作用时，放出氢气的质量最大的是（　　）

A．

甲醇

B．

乙醇

C．

乙二醇

D．

丙三醇