12．常温下，对于pH=11的NaOH溶液，下列说法错误的是（　　）

	A．	c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
	B．	该溶液中的c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1
	C．	加水稀释104倍所得溶液显碱性
	D．	与pH=3的HF溶液等体积混合所得溶液：c（Na+）=c（F-）+c（HF）

11．有A、B、C、D、E、F等6种短周期元素，其中A 的一种原子不含中子；B 的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C 原于最外层的电子排布式为时nsⁿnp²ⁿ，D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体；F 元素最高正价与最低负价的代数和为4． 
（1）B、C、E 三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，所含的化学键有离子键、共价键，其电子式为．
（2）D、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞Al³⁺（用离子符号表示）． 
（3）两种均含A、B、C、F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E 单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n） 与反应时间（t）的曲线如图所示．

则t₂时刻消耗氢氧化钙质量为37g，此时反应的化学方程式为10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O． 
（5）A、B 形成的化合物BA 在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式NaH+CH₃CH₂OH→CH₃CH₂ONa+H₂↑．

10．氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似．例如：2Fe+3（SCN）₂→2Fe（SCN）₃  Ag⁺+CN^-→AgCN↓（白），拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱．又知阴离子的还原性强弱为Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-，下列反应中，正确的是（　　）

	A．	2CN-+Cl2→（CN）2+2Cl-		B．	（CN）2+H2O→2H++CN-+CNO-
	C．	（CN）2+2OH-→CN-+CNO-+H2O		D．	（SCN）2+2CN-→2SCN-+（CN）2

9．下列反应，改变反应物用量后仍能用同一个离子方程式表示的是 （　　）

	A．	NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应		B．	C6H5ONa溶液与CO2反应
	C．	NaAlO2溶液与CO2反应		D．	Fe与稀硝酸反应

8．现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中下图是己经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构．有关该物质说法错误的是（　　）

	A．	分子式为S4N4		B．	分子中既有极性键又有非极性键
	C．	熔点低于同类晶体S2N2		D．	熔沸点低，硬度较小

7．硫有多种含氧酸，亚硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸（H₂SO₄•SO₃）、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等等，在工业上有广泛的应用．它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品．
（一）．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解．工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）   （Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）               （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）                 （Ⅲ）
（1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为：SO₃^2-+H₂SO₄=SO₄^2-+SO₂↑+H₂O．装置D的作用是防止倒吸．
（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水  b．饱和Na₂SO₃溶液c．饱和NaHSO₃溶液 d．饱和NaHCO₃溶液
（3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad．
a．烧杯    b．蒸发皿      c．试管      d．锥形瓶
（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO₂不能过量，原因是若二氧化硫过量会使溶液呈酸性，使硫代硫酸钠发生分解．
（二）焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．
（5）证明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）₂溶液 c．加入盐酸d．加入品红溶液      e．用蓝色石蕊试纸检测
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：
葡萄酒样品100.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色
方程式为SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI）按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为0.16g•L^-1． 上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．其原因是4HI+O₂=2I₂+2H₂O（用化学方程式表示）

6．NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等．可以电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图1：

请回答下列问题：
（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有加热或搅拌或增大硫酸浓度等（任写一点）．
（2）向滤液中滴入适量的Na₂S溶液，目的是除去Cu²⁺、Zn²⁺，写出除去Cu²⁺的离子方程式：Cu²⁺+S^2-═CuS↓．
（3）在40℃左右，用6%的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬．此外，还常用NaClO₃作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]沉淀除去．如图2是温度pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25℃时，Fe（OH）₃的K_sp=2.64×10^-39]．下列说法正确的是cd（选填序号）．
a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe³⁺）=2.64×10^-29 mol/L
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe²⁺的离子方程式为6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
d．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.2～1.8
（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是NiSO₄．
（5）确定步骤四中Na₂CO₃溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是上层清液呈无色．
（6）操作Ⅰ的实验步骤依次为（实验中可选用的试剂：6mol•L^-1的H₂SO₄溶液、蒸馏水、pH试纸）：
①过滤，并用蒸馏水洗净沉淀；
②向沉淀中加6 mol•L^-1的H₂SO₄溶液，直至恰好完全溶解；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO₄•6H₂O晶体；
④用少量乙醇洗涤NiSO₄•6H₂O晶体并晾干．

5．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①右图是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成lmolNH₃过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式为N₂ （g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂） kJ•mol^-1（△H用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）
②若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E₁和E₂的变化是：E₁减小，E₂减小，△H不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与b mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数K=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．
（3）已知水的电离方程式可写为2H₂O?H₃O⁺+OH^-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-；在液氨中加入NH₄Cl，则平衡将逆反应方向移动（填“正向”或“逆向”）．

4．字母A-F代表六种不同物质，它们之间可发生如下图的转化（部分反应中生成物没有全部列出）．其中D是一种强酸；E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，可在CO₂中燃烧．分析如图示回答下列问题：

（1）A可以是N₂或NH₃；
（2）E在CO₂中燃烧的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）D与F反应的化学方程式为C+4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2NO₂↑+2H₂O，该反应中D表现了氧化性；
（4）50mL 14mol•L^-1物质D的溶液中加入足量的铜，充分反应后共收集到气体2.24L（标准状况下），则被还原的D的物质的量为0.3mol，参加反应的铜的质量为12.8g．

3．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（　　）

A．

CH2=CHCN

B．

CH2=CH-CH=CH2

C．

D．