7．乙烯与乙炔的混合气体100mL，加入300mL的O₂，使之燃烧，生成的CO₂在原条件下的体积（均为同温同压）是（　　）

A．

小于100 mL

B．

200 mL

C．

400 mL

D．

无法确定

6．150℃、1.01×10⁵ Pa时，aL乙炔和aL丙烯的混合气体与过量的bLO₂混合、点燃，使这两种烃充分燃烧后，再恢复到原状况，此时混合气体的体积为（　　）

A．

10aL

B．

（2a+b）L

C．

（b-a）L

D．

无法计算

5．已知D是一种合成橡胶和树脂的重要原料．X是中学阶段常见的有机化合物．F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．又知：（其中R是烃基）

有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题．

（1）B中所含官能团的名称是羧基；④的反应类型是消去反应
（2）写出E的结构简式
（3）写出D与足量溴发生加成反应所得产物的名称（系统命名法）1，2，3，4-四溴丁烷
（4）写出反应⑥的化学方程式HOOCCH₂CH₂COOH+2C₂H₅OH C₂H₅OOCCH₂CH₂COOC₂H₅+2H₂O．

4．有机物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实能说明上述观点的是 （　　）

	A．	苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
	B．	乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
	C．	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	苯在50℃～60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时即可

3．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO₄^-离子的颜色，而不是K⁺离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（　　）

	A．	将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
	B．	观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色
	C．	在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应
	D．	在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-离子为紫红色

2．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（　　）

	A．	熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O
	B．	向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I-+C12═2 Cl-+I2
	C．	红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
	D．	“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分HCl）混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O

1．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）

	A．	HClO的结构式：H-Cl-O		B．	14C的原子结构示意图：
	C．	聚氯乙烯的结构简式：		D．	丙烷分子的球棍模型示意图：

20．高纯晶体硅是信息技术的关键材料．

（1）硅元素位于周期表的位置第三周期第ⅣA族．下面有关硅材料的说法中正确的是BCD（填字母）．
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料---光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口点燃H₂时出现黄色火焰
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅．已知：图1
请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+638.4 kJ•mol^-1
（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH₄），硅烷分解生成高纯硅．已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：C和Si最外层电子数相同，C原子半径小于Si，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷．
（4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl₃），进一步反应也可制得高纯硅．
①SiHCl₃中含有的SiCl₄、AsCl₃等杂质对晶体硅的质量有影响．根据下表数据，可用蒸馏（或分馏） 方法提纯SiHCl₃．

物质	SiHCl3	SiCl4	AsCl3
沸点/℃	32.0	57.5	131.6

②用SiHCl₃制备高纯硅的反应为SiHCl₃（g）+H₂（g） $\stackrel{一定条件下}{?}$Si（s）+3HCl（g），不同温度下，SiHCl₃的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示．下列说法正确的是ac（填字母序号）．

a．该反应的平衡常数随温度升高而增大 
 b．横坐标表示的投料比应该是$\frac{n（SiHC{l}_{3}）}{n（{H}_{2}）}$
c．实际生产中为提高SiHCl₃的利用率，应适当升高温度
③整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃↓+H₂↑+3HCl↑．

19．一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中加入3molH₂和1molN₂，建立如下平衡：N₂（g）+3H₂（g）?
2NH₃（g）相同条件下，若向容器中再通入3mol H₂和，1molN₂再次达到平衡．则下列说法正确的是（　　）

	A．	NH3的百分含量不变		B．	N2的体积分数增大
	C．	N2的转化率增大		D．	NH3的百分含量增小

18．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（　　）
①通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化  
②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应   
③碱性氧化物一定是金属氧化物  
④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
⑤石墨和C₆₀是同素异形体
⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．

A．

③⑤⑥

B．

①②

C．

③⑤

D．

①③④