12．FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：
（1）FeCl₃净水的原理是Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，则该溶液的pH约为2；
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：
1ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=1Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O
（3）FeCl₃在溶液中分三步水解：
     Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺           K₁
     Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺       K₂
     Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺        K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是K₁＞K₂＞K₃．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：
xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温      b．加水稀释      c．加入NH₄Cl    d．加入NaHCO₃
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH；
（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示，由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L^-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L^-1．

11．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍，湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图1：

回答下列问题：
（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH₃）₄²⁺，反应中H₂O₂的作用是氧化剂，写出操作①的名称：过滤；
（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH₃）₄²⁺与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：Cu（NH₃）₄²⁺+2RH=CuR₂+2NH₄⁺+2NH₃↑，操作②用到的主要仪器名称为分液漏斗，其目的是（填序号）ab．
a．富集铜元素
b．使铜元素与水溶液中的物质分离
c．增加Cu²⁺在水中的溶解度
（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR₂与稀硫酸反应生成CuSO₄和RH，若操作③使用如图2装置，图中存在的错误是分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁；液体过多；

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO₄溶液，阴极析出铜，阳极产物是O₂、H₂SO₄，操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤；
（5）流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是H₂SO₄，循环使用的NH₄Cl在反应Ⅰ中的主要作用是防止由于溶液中c（OH^-）过高，生成Cu（OH）₂沉淀．

10．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如图1：

（1）A分子式为C₂H₂O₃，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为醛基、羧基，写出A+B→C的化学反应方程式：；
（2）C（）中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序是③＞①＞②；
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有4种．
（4）D→F的反应类型是取代反应，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol．
写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：．
①属于一元酸类化合物
②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（5）已知：
A有多种合成方法，在图2方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选），合成路线流程图示例如下：H₂C=CH₂$→_{催化剂，△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOC₂H₅．

9．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在周期表中的位置是第三周期ⅢA族；
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：O^2-＞Na⁺；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）任选上述元素组成一种四个原子共价化合物，写出其电子式： （或）；
（4）已知1mole的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1；
（5）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol•L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图2
①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
②写出m点反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O；
③若在R溶液中改加20ml 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

8．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	m=2
	B．	两次平衡的平衡常数相同
	C．	X与Y的平衡转化率之比为1：1
	D．	第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L-1

7．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	铜电极上发生氧化反应
	B．	电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小
	C．	电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
	D．	阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

6．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
	B．	饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
	C．	FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
	D．	Mg（OH）2固体在溶液存在平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液

5．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）

	A．	在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
	B．	气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
	C．	灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
	D．	将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

4．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）

	A．	点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
	B．	中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
	C．	服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
	D．	使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

3．铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外还有石灰石．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO₂）的化学反应方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃；高炉排出气体的主要成分有N₂、CO₂和CO（填化学式）．
（2）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol^-1
          ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
          ③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110kJ•mol^-1
则反应Fe₂O₃（s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）的△H=-355kJ•mol^-1．理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需要的热量（填上述方程式序号）．
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO₂污染空气，脱SO₂的方法是碱液或氢氧化钠、氨水．