10．下列化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	2Na2O2+2H2O═4NaOH
	B．	2S+3O2═2SO3
	C．	3NO2+2H2O═3HNO3
	D．	MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

9．下列化学方程式书写不正确的是（　　）

	A．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑		B．	SiO2+H2O═H2SiO3
	C．	Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O		D．	2H2S+SO2═3S+2H2O

8．（1）写出298K时，下列反应的热化学方程式：3mol NO₂（g）与1molH₂O（l）反应生成HNO₃和NO，放热138kJ．3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol
（2）含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ•mol^-1
（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1 176kJ•mol^-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为98kJ．

7．在298K时，2molH₂燃烧生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	2H2+O2=2H2O，△H=-484kJ/mol		B．	H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ/mol
	C．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=-484kJ/mol		D．	H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ/mol

6．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：△H=+88.6kJ•mol^-1则M、N相比，较稳定的是M．
（2）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1mol Cl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ•mol^-1．
（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ•mol^-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为98kJ．

5．下列有关问题都与盐的水解有关，写出有关的水解离子方程式和必要的文字
①NH₄Cl溶液可作焊接金属中的除锈剂NH₄C溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，铁锈可以和酸反应
②用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火剂NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液可发生互促水解，即3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓，产生大量的二氧化碳而灭火
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用碳酸根离子、铵态氮肥中铵根离子可发生互促水解，即2NH₄⁺+CO₃^2-+2H₂O=2NH₃•H₂O+H₂CO₃
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞碳酸钠水解呈碱性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，玻璃的成分二氧化硅可以和强碱反应
⑤明矾可作净水剂明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，氢氧化铝胶体具有较强吸附性
⑥配制SnCl₂溶液时，加入少量盐酸SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡，SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn²⁺水解
⑦镁粉不易与水反应，但是放入氯化铵溶液中，有气泡冒出氯化铵溶液水解呈酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，金属镁可以和氢离子之间反应产生氢气
⑧实验室盛放NH₄F溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶NH₄F溶液中的铵根离子和氟离子之间发生双水解反应得到氨水和HF，NH₄⁺+F^-+H₂O=NH₃•H₂O+HF，玻璃的成分二氧化硅可以溶于HF中．

4．纯醋酸中不断加入水后，导电能力与加水量的关系如图，请回答有关a、b、c三个点表示的问题：
（1）[H⁺]由大到小的顺序b＞a＞c
（2）PH由大到小的顺序c＞a＞b
（3）中和NaOH的能力顺序a=b=c
（4）电离度由大到小的顺序c＞b＞a．

3．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	若a=4，则A是强酸，B是弱酸
	B．	稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
	C．	A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定不相等
	D．	若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

2．在NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-形成的平衡中，要使NH₃•H₂O的电离程度及[OH^-]都增大，可采取的措施是（　　）

A．

通入HCl

B．

加少量NaOH固体

C．

加水

D．

升温

1．蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等杂质离子）
Ⅱ．提纯粗硫酸镁，将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol•L^-1H₂O₂溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
Ⅲ．制取氢氧化镁，向步骤II所得溶液中加入过量氨水．已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全时	3.7	5.2	9.7	12.4

请回答：
（1）步骤Ⅱ中加入适量的0.1mol•L^-1H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是A（填字母序号）
A．MgO       B．Na₂CO₃        C．蒸馏水           D．NaOH
（2）工业上常以Mg²⁺的转化率为考查指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg²⁺转化率的关系如图所示．

①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为Mg²⁺+2NH₃•H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．根据图中所示50℃前温度与Mg²⁺转化率之间的关系，可判断此反应是吸热（填“吸热”或“放热”反应）
②图中，温度升高至50℃以上Mg²⁺转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg²⁺转化率下降．