15．某种解热镇痛药主要化学成分的结构简式为，当它完全水解时，得到4种有机产物，它们的结构简式分别为、CH₃COOH、CH₃CH₂OH．

14．在沥青中有一组稠环化合物，它们彼此虽不是同系物，但其组成和结构却都有规律性变化．

（1）写出化合物②和③的分子式：
①C₁₀H₈   ②C₁₆H₁₀   ③C₂₂H₁₀
（2）从萘开始，这一组化合物中第20个分子式是C₁₂₄H₄₆；
（3）由于取代基本的位置不同，会产生同素异形现象，萘的二氯取代物有（填数字）10个异构体．

13．恒压在一个可变容积的密闭容器中发生：2NH_3（g）+CO_2（g）?CO（NH₂）_2（g）+H₂O_（g）若开始时放入2mol NH₃和1mol CO₂，达平衡后，生成a mol H₂O；若开始时放入x molNH₃、2mol CO₂和1mol H₂O_（g）和1mol CO（NH₂）_2（g），达平衡后，H₂O的物质的量是3a mol，则x为4．

12．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂．某钙线的主要成份为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca元素原子结构示意图为．
（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为．
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）_n，则金属M为Fe（填化学式）；检验Mⁿ⁺的方法是取少量含Mⁿ⁺的溶液，加入硫氰化钾，显血红色，则证明含Mⁿ⁺．

11．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
	B．	12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
	C．	5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
	D．	1 mol的甲基与1 mol的铵根离子所含电子数均为10NA

10．水垢中可能含有CaCO₃、MgCO₃、Mg（OH）₂，某学生为了测定水垢的组成，做了如下实验：
（1）取2.90g水垢样品，加入40mL盐酸，为保证固体全部溶解，并使二氧化碳全部逸出，盐酸的物质的量浓度≥2.5mol/L；
（2）另取2.89g水垢高温灼烧至恒重，残余固体为CaO和MgO，其质量为1.48g，产生的气体被足量的澄清石灰水吸收，得到0.03molCaCO₃沉淀，则原水垢中一定含有MgCO₃，理由是假定都是碳酸钙，生成1.32克CO₂，需要碳酸钙的质量=$\frac{1.32}{44}×100$=3g，而质量只有2.89g，所以有碳酸镁和氢氧化镁；通过计算确定是否含有Mg（OH）₂？
（3）水垢中CaCO₃的质量分数？

9．食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的．
已知：氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂还原性：S₂O₃^2-＞I^-
反应式：KI+I₂?KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺）．用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①该红色物质是Fe（SCN）₃ （用化学式表示）；CCl₄中显示紫红色的物质是（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O；2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH．
将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃?H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否 （填“是”或“否”），并说明理由：KI₃受热（或潮湿）条件下产生KI和I₂，KI被氧气氧化，I₂易升华；．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
A．Na₂S₂O₃          
B．AlCl₃ 
C．Na₂CO₃
D．NaNO₂
（4）对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺：取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe²⁺．．

8．向1L某FeBr₂溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl₂，测得溶液中c（Br^-）=3c（Cl^-）=0.3mol/L．反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	原溶液的浓度约为0.13mol/L		B．	反应后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L
	C．	反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）		D．	原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

7．常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系（反应条件已略去）：
已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子．
（1）写出单质X的结构式是N≡N；
（2）化合物甲的电子式是；
（3）化合物丙中存在的作用力是离子键、共价键．

6．以一个丁基（-C₄H₉）取代菲分子（如图）中的一个氢原子，所得的同分异构体数目为（　　）

A．

4

B．

5

C．

9

D．

20