5．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

	A．	无色透明的溶液中：HCO3-、K+、Na+、MnO4-
	B．	酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
	C．	含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I-、NO3-
	D．	室温下，pH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

4．下列描述正确的是（　　）

	A．	氯气、SO2都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
	B．	滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存
	C．	某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-
	D．	Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色

3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L
	B．	25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3NA
	C．	在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
	D．	1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 NA 个电子

2．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有AB．
A．玻璃棒  B．烧杯  C．烧瓶  D．容量瓶
（2）配平以下离子方程式：
6Fe²⁺+1ClO^3-+6H⁺═6Fe³⁺+1Cl^-+3H₂O
（3）聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比不是3：2．为了测定聚合硫酸铁中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比，应选择的试剂是AC（填序号）．
A．NaOH  B．FeSO₄ C．BaCl₂ D．NaClO₃
实验时需要测定的量是Fe₂O₃和BaSO₄的质量（填化学式）．

1．根据所给出的装置图如图1回答下列问题：

（1）写出下列玻璃仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
（2）①～④中，使用前必须检查是否漏水的是③④（填仪器序号）．
（3）分离溴水中的溴应先选择装置Ⅱ（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序号，下同），进行操作A萃取分液（填操作名称，下同）；再选装置Ⅰ，进行操作B蒸馏；操作A需在溴水中加一种试剂，选择这一试剂时，下列性质你认为哪些是必需的：ACE（填字母）．
A．常温下为液态   B．Br₂在其中溶解程度小  C．与水互溶程度小
D．密度比水大     E．与Br₂不反应         F．溶解Br₂后呈现橙红色
（4）如图2为学校实验室买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容，现欲用此硫酸准确配制浓度为0.18mol•L^-1的稀硫酸210mL．
①除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器上图有无提供？无（填“有”或“无”），如有，在下面横线上填写仪器序号（填①、②、③或④序号），如无，则填写需要怎样的主要仪器：250mL容量瓶．
②所量取的浓硫酸体积为2.4mL．
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是A．
A．用相同装置配制过0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即进行此实验的配制
B．移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤
C．定容时仰视刻度线
D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．

20．氯气是一种重要的化工原料．工业上常用反应：
3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl 检验氯气管道是否漏气．根据材料中的反应回答下列问题：
（1）氧化剂是Cl₂，还原剂是NH₃．
（2）氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为3：2．
（3）当有68g NH₃参加反应时，将会有3mol电子发生转移，被氧化的物质为17 g．

19．（1）金属钠在空气中燃烧，反应的化学方程式是2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂；钠与水反应的离子方程式是2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；过氧化钠与水反应的离子方程式是2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（2）在氯化亚铁溶液与锌的反应中，FeCl₂做氧化剂，反应的离子方程式是Fe²⁺+Zn═Zn²⁺+Fe．

18．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示．
（1）请写出B和E的化学式：BHClO，ENaClO．
（2）写出①②③反应的化学方程式：①Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．②Cl₂+H₂O=HCl+HClO．③2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

17．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示反应物能量、生成物能量，
（2）图中△H=-198KJ•mol^-1；
（3）如果反应速率v（SO₂）为0.05mol•L^-1•min^-1，则v（O₂）=0.025mol•L^-1•min^-1、v（SO₃）=0.05mol•L^-1•min^-1．

16．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，元素A是制备一种高效电池的重要材料，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的气态氢化物与它的最高价氧化物能发生化合反应，元素D是地壳中含量最丰富的金属元素，E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．
（1）写出A作电极材料时的电极反应式：Li-e^-=Li⁺．
（2）用电子式表示元素B与E形成化合物的过程：．
（3）写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）用D的单质在野外焊接钢轨的反应为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（5）写出铜单质与C的最高价氧化物水化物的浓溶液反应的化学方程式：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．