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    科目： 来源： 题型：选择题

    20．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的AB
    B．容器内的总压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
    D．平均相对分子质量不随时间变化而变化

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    科目： 来源： 题型：选择题

    19．对于3Fe（s）+4H2O（g）$\stackrel{高温}{?}$Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（　　）
    A．K=$\frac{[Fe_3O_4]•[H_2]}{[Fe]•[H_2O]}$B．K=$\frac{[Fe_3O_4]•[H_2]^4}{[Fe]•[H_2O]^4}$
    C．K=$\frac{[H_2O]^4}{[H_2]^4}$D．K=$\frac{[H_2]^4}{[H_2O]^4}$

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    科目： 来源： 题型：解答题

    18．根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子流动方向，写出电极反应式．供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液．供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片，石墨．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    17．航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O
    （1）负极上的电极反应为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    （2）消耗标准状况下5.6LO2时，有1mol电子发生转移．
    （3）开始放电时，正极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目： 来源： 题型：选择题

    16．下列防止金属腐蚀的方法中为外加直流电源阴极保护法的是（　　）
    A．航海船只的船底四周镶嵌锌块B．铁管道连在直流电源负极
    C．铁器表层镀锡D．铁器表面涂上一层漆

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    科目： 来源： 题型：多选题

    15．食盐中加有KIO3，KIO3在工业上以石墨和铁为电极，用电解KI溶液方法制取，以下有关说法正确的是（　　）
    A．电解时，石墨作阴极，铁作阳极
    B．阴极的电极反应式为：2H++2e-═H2↑
    C．电解过程中阳极周围溶液的pH变大
    D．理论上每生成1molKIO3则电路中流过6mole-

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    科目： 来源： 题型：多选题

    14．CuI是一种白色不溶于水的固体，以石墨（阴）和铜（阳）为电极组成电解槽，以含酚酞和淀粉的KI水溶液为电解液进行电解．电解开始不久，阴极区溶液显红色，而阳极区仍为无色．过了相当长的时间后，阳极区才呈蓝色，则电解开始时的电极反应为（　　）
    A．阳极反应：Cu-2e-═Cu2+B．阳极反应：2Cu-2e-+2I-═2CuI
    C．阴极反应：Cu2++2e-═CuD．阴极反应：2H++2e-═H2↑

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    科目： 来源： 题型：选择题

    13．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B．Al3+、NH4+、CO32-、Cl-
    C．Ca2+、Na+、NO3-、SO42-D．H+、NH4+、I-、SO32-

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    科目： 来源： 题型：选择题

    12．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（　　）
    A．NH4NO3B．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3

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    科目： 来源： 题型：选择题

    11．将0.1mol•L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是（　　）
    A．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D．c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）

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