19．下列物质中能跟溴水、酸化高锰酸钾溶液、新制Cu（OH）₂溶液、碳酸氢钠溶液都反应的是（　　）

A．

CH2=CH2

B．

C6H5OH

C．

裂化汽油

D．

18．以下列分子式所表示的物质一定是纯净物的是（　　）

A．

C2H5Cl

B．

C4H8

C．

C6H6

D．

C3H6O

17．如图1标出的是元素周期表短周期的部分元素．根据上表回答下列问题（用元素符号或相应的化学用语填写）
（注：以下问题回答范围均限于A～H的元素）

（1）B元素的单质在空气中体积含量最大，则其气态氢化物的电子式为；
（2）八种元素中原子半径最大的是D（选填编号）；各电子层上的电子数相同的元素是Be（填相应元素的符号）；
（3）G、H两种元素的非金属性强弱可以通过比较这两种元素ac（选填编号）；
a．原子的得电子的能力               b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性               d．单质的熔沸点
（4）F元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）如图2，将潮湿的由H元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛试剂可能是abc．
a．浓硫酸            b．NaOH溶液  c．KI溶液            d．饱和食盐水．

16．下列各组中两种微粒的半径（用r表示）之比小于1的是（　　）

A．

$\frac{r（Na）}{r（N{a}^{+}）}$

B．

$\frac{r（S）}{r（{S}^{2-}）}$

C．

$\frac{r（Mg）}{r（Al）}$

D．

$\frac{r（Cl）}{r（F）}$

15．一定温度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO₂发生如下反应：
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0测得容器中CO₂的物质的量随时间t的变化关系如图所示．
（1）该反应的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在较高（ 填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（2）列式并计算上述温度下此反应的平衡常数K=4.0．（结果保留一位小数）
（3）向上述平衡体系中再通入CO₂，则CO₂的转化率减小（填增大、减小、不变、无法确定）．
（4）相同温度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO₂和4moLCO．开始反应时，v（正）＞ v（逆）（填＞、＜、﹦）．
（5）相同温度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO₂，达到平衡．请在图中画出乙容器中CO₂的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图．（注明平衡时CO₂的物质的量）

14．某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素．所用HNO₃浓度为1.00mol•L^-1、2.00mol•L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO₃用量为25.0mL，大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO3浓度/mol•L-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）实验①和②探究HNO3的浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和④探究大理石规格 （粗、细）对该反应速率 的影响．
②
③
④

（2）实验①中CO₂质量随时间变化的关系见图：
依据反应方程式$\frac{1}{2}$CaCO₃+HNO₃═$\frac{1}{2}$Ca（NO₃）₂+$\frac{1}{2}$CO₂↑+$\frac{1}{2}$H₂O，计算实验①在70～90s范围内HNO₃的反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）．

13．已知某反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g），过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”），该反应的△H=E₁-E₂ kJ•mol^-1（用含E₁、E₂的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量一定低（填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E₁和E₂的变化是：E₁减小，E₂减小，△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知：①2CO（g）+4H₂（g）═2CH₄（g）+O₂（g）△H=+71kJ•mol^-1
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-90.5kJ•mol^-1；
②CH₄（g）的燃烧热为-890kJ•mol^-1．
写出表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764kJ•mol^-1．

12．反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的（　　）

	A．	a、c两点的反应速率：a＞c
	B．	a、c两点气体的颜色：a深，c浅
	C．	b、c两点的平衡常数：b＜c
	D．	a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c

11．在相同温度下，将H₂和N₂两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H₂+N₂?2NH₃．$\frac{n{H}_{2}}{n{N}_{2}}$表示起始时H₂和N₂的物质的量之比，且起始时H₂和N₂的物质的量之和相等．下列图象正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

10．下列有关中和热的说法正确的是（　　）

	A．	中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
	B．	准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次
	C．	表示中和热的热化学方程式：H+（l）+OH-（l）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
	D．	已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6 kJ/mol