13．在600K时，反应2NO+O₂═2NO₂实验数据如下：

初始浓度/（mol•L-1）		初始速率/mol•L-1s-1
c（NO）	c（O2）
0.010	0.010	2.5×10-3
0.010	0.020	5.0×10-1
0.030	0.020	4.5×10-2

写出反应速率方程式和反应级数．

12．芳香酯I的合成路线如下：

已知以下信息：
①A-I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种．
②
③
请回答下列问题：
（1）C→D的反应类型为加成反应，E的名称为对氯甲苯或4-氯甲苯．
（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒否（填“能”或“否”），理由如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO₄/H⁺氧化．
（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为．
（4）I的结构简式为．
（5）符合下列要求A的同分异构体还有13种．
①与Na反应并产生H₂      ②芳香族化合物
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是或（写出其中一种的结构简式）．
（6）由CH₃CH₂OH经如下三步可合成CH₃CH₂CH₂CH₂OH：CH₃CH₂OH$\stackrel{1}{→}$M$\stackrel{2}{→}$N$→_{△}^{H_{2}/Ni}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH，第1步反应的试剂及条件是O₂/Cu、△，第2步反应的试剂及条件是NaOH/H₂O、△，N的结构简式为CH₃CH=CHCHO．

11．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）R核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW（ZX₂）₂中Y、Z的杂化轨道类型分别为sp²、sp³，ZW₃^-离子的立体构型是V形．
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是SiO₂（填化学式），原因是SiO₂为原子晶体，CO₂为分子晶体．
（4）将Q单质的粉末加入到ZX₃的浓溶液中，并通入W₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为2Cu+8NH₃+O₂+2H₂O=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-．
（5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为Na₂O（填化学式）．Na⁺的配位数为4，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则两个最近的W离子间距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$×10^-7nm．（用含ρ、N_A的计算式表示）

10．雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NO_x）、CO、SO₂等．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1．
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有bc．
a．体系密度保持不变            b．混合气体颜色保持不变
c．SO₂和NO的体积比保持不变   d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：5，则平衡常数K=1.8．
（2）CO、CO₂都可用于合成甲醇．
①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是此压强下CO的转化率已较高，再增大压强转化率提高不大且会增加生产成本．
②CO₂用于合成甲醇反应方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），图2是科学家现正研发的，以实现上述反应在常温常压下进行的装置．写出甲槽的电极反应CO₂+6e^-+6H⁺=CH₃OH+H₂O．
（3）图3是一种用NH₃脱除烟气中NO的原理．
①该脱硝原理中，NO最终转化为H₂O和N₂（填化学式）．
②当消耗2mol NH₃和0.5molO₂时，除去的NO在标准状况下的体积为44.8L．
（4）NO直接催化分解（生成N₂和O₂）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示，写出NO分解的化学方程式3NO $\frac{\underline{\;高压\;}}{\;}$N₂O+NO₂．

9．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种

1	2	3	4	5	6	…
CH4	C2H6	C5H12	C8H18	C17H36	…	…

则第6项烷烃分子的化学式（　　）

A．

C16H34

B．

C22H46

C．

C26H54

D．

C27H56

8．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（　　）

序号	操作及现象	结论
A	溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色	产生的气体为乙烯
B	将0.1mol•L-1氨水稀释成0.01mol•L-1，测得pH由11.1变成 10.6	稀释后NH3•H2O的电离程度减小
C	常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液	常温下水解程度：CO32-＞HCO3-
D	向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，Fe3+的水解程度增大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（　　）

	A．	滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水
	B．	用蒸馏水湿润的pH试纸测定溶液的pH
	C．	托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量
	D．	石蕊、酚酞均可用作中和滴定的指示剂

6．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）和胆矾晶体请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）试剂X是稀硫酸．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是过滤．
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO₂并将制得的气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是在a、b之间添加盛放饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶．
（4）由溶液E到绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O），所需操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）用固体F制备CuSO₄溶液，可设计如图3三种途径：写出途径①中反应的离子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小．

5．（1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成NOx等污染大气．其中生成NO的能量变化示意图如图1：
①该反应的热化学方程式为N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol^-1．
②根据图2所示，只改变条件R，当N₂的转化率从a₃到a₁时，平衡常数KA、C．
A．可能增大     B．一定不变        C．可能不变
D．可能减小     E．增大、减小、不变均有可能
（2）尿素（又称碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工业上利用CO₂和NH₃在一定条件下合成尿素的反应分为：
第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（氨基甲酸铵） （l）
第二步：H₂NCOONH₄（l）?H₂O（g）+H₂NCONH₂（l）
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：
①合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定．
②反应进行到10min时测得 CO₂的物质的量如3图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v（CO₂）=1.5×10^-4mol/（L•min）．
③由氨基甲酸铵和CO₂曲线变化可得出关于浓度变化和平衡状态的两条结论是：
a．氨基甲酸铵浓度先增大，15min后减小；
b．15min时第一步反应达到平衡状态，55min第二步反应达到平衡状态．

4．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Y＞Z＞X
	B．	气态氢化物的稳定性：X＜Z
	C．	最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＜W
	D．	Y、Z的氧化物都有酸性和碱性