3．下列关于苯酚的叙述中，错误的是（　　）

	A．	碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后不会放出二氧化碳
	B．	其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗
	C．	其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶
	D．	其水溶液显强酸性，俗称石炭酸

2．有机物分子式为C₅H₁₁Cl，其可能的结构有多少种（　　）

A．

5

B．

6

C．

7

D．

8

1．氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等（得失电子守恒）．在一定条件下，RO₃^n-和I^-发生反应的离子方程式为：RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O（R为主族元素）
则R元素原子的最外层电子数为（　　）

A．

1

B．

3

C．

5

D．

7

20．下列物质中可以根据现象不同区别SO₂和CO₂气体的物质共有几种（　　）
①澄清的石灰水   ②硫化钠溶液   ③溴水   ④酸性高锰酸钾 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液 ⑦氨水．

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

19．按如图所示装置进行实验，下列现象描述正确的是（不加热）（　　）

	A．	若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
	B．	若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
	C．	若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
	D．	若A为浓硝酸，B为石墨，D将看到红棕色气体

18．下列说法正确的一组是（　　）
①不溶于水的盐（CaCO₃、BaSO₄等）都是弱电解质
②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na⁺和Cl^-，所以氯化钠是强电解质
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤熔融的电解质都能导电
⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物．

A．

①③⑤⑥

B．

②④⑤⑥

C．

只有⑤

D．

只有⑥

17．Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素．已知：
①Q原子的核外电子数等于电子层数，且与W组成的一种化合物是沼气的主要成分；
②元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲；
③W与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的物质之一；
④Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁
（1）W位于周期表中第二周期第IVA族，丁的电子式是，其化学键的类型为离子键、共价键．
（2）WY₂与Z₂Y₂反应的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）鉴定甲中阳离子的操作是取甲溶液少许于试管中，加入适量NaOH溶液，加热，用玻璃棒粘附一片湿润的红色石蕊试纸于试管口，若试纸变蓝，则证明存在NH₄⁺．
（4）已知在25℃，101kPa下，1gW的最简单氢化物在足量的Y单质中完全燃烧生成液态水放出热量55.6kJ，写出该反应的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ/mol．

16．已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁               
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₄
3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

A．

△H1＞0，△H3＜0

B．

△H2＞0，△H4＞0

C．

△H2=△H1+△H3

D．

△H3=$\frac{V{H}_{4}+2V{H}_{5}}{3}$

15．一定条件下反应A（s）+3B（g）?2C（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，A的物质的量由20mol（560g）减小到8mol（224g），则下列说法中正确的是（　　）

	A．	用反应物A表示该反应的反应速率为0.6 mol•L-1•min-1
	B．	用反应物B表示该反应的反应速率为2.4 mol•L-1•min-1
	C．	2v（B）=3v（C）
	D．	用生成物C表示该反应的反应速率为3.6 mol•L-1•min-1

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应
	B．	反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
	C．	测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度
	D．	同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同