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    13．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．2，4，6-三硝基甲苯B．3-甲基-1，3-丁二烯
    C．1，1，2，2-四甲基戊烷D．2-甲基-3-丁醇

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    12．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
    B．该反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1
    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量

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    11．下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

    （1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
    （2）下列有关说法正确的是ABC（填字母）．
    A．b、c、d元素的非金属性逐渐增大
    B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小
    C．md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性
    D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞n
    E．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同
    F．该表中只有4种元素组成的单质具有导电性
    （3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物的电子式是．
    （4）P4（白磷）、金刚石、MgCl2三种晶体熔点由高到低的顺序为金刚石＞MgCl2＞P4（白磷）．

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    10．为了减缓Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
    A．H2O      B．NaCl溶液     C．Na2CO3溶液     D．Cu粉    E．CuSO4粉末
    你认为可行的是（填编号）AB．

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    9．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
    MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
    粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
    块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
    （1）写出大试管中发生反应的化学方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应是放热反应（填放热或吸热）．
    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂接触面积 有关．

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    8．今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+浓度是0.2mol•L-1，SO42-的浓度是0.7mol•L-1．则 Al3+物质的量浓度应等于0.4mol/L．

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    7．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．对于反应2HI（g）?H2（g）+I2（g），增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深
    B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
    C．硫酸工业中，加催化剂有利于三氧化硫的生成
    D．2SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3的反应条件不是室温，是500℃左右

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    6．有机物A、B在常温下均为气态，可按如下方法进行A、B及有关物质的一系列转化：

    已知X和Y互为同分异构体，D和G互为同系物，X有银镜反应，A在标准状况下的密度为1.25g/L．
    （1）写出B的结构简式：BHCHO；
    （2）反应类型：D+F→Y：酯化反应；
    （3）写出下列化学反应的化学方程式
    C→D2CH3CHO+O2→2CH3COOH
    E+G→XHCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH2CH3+H2O．

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    5．（1）在中学所学的金属单质中，在冷的浓硫酸或硝酸中会发生钝化现象的有Fe、Al（填化学式）；
    （2）写出铁与浓硫酸（足量）在加热条件下反应的化学方程式2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
    （3）铝分别与氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，若在相同情况下得到相同体积的气体，则两个反应中消耗氢氧化钠与硫酸的物质的量之比为2：3．

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    4．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    根据题意完成下列各题：
    （1）若升高温度，甲醇的生成率减小，则该反应的正反应为放热反应（放热或吸热）；
    （2）改变下列条件，不能加快化学反应速率的是ac；
    a．移走甲醇             b．增大压强
    c．扩大容器体积         d．升高温度
    （3）写出两个既能加快反应速率，又能使一氧化碳的转化率提高的措施：增大压强；增加氢气的浓度．

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