17．设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol Fe与足量的盐酸反应，转移3nA个电子
	B．	0.1mol•L-1的NaNO3溶液中含有0.1nA个NO3-
	C．	常温下，34gNH3含有2nA个NH3分子
	D．	常温常压下，22.4LNO2含有2nA个氧原子

16．下列有关减少或防止污染措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫；②对含SO₂、NO₂等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等．（　　）

A．

②③④

B．

①②③

C．

①②④

D．

①③④

15．有原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素，已知：①A和B在同一主族，C和D在同一周期；②四元素相互间可形成A₂C、A₂C₂、B₂C₂、DC₂等化合物；③B的阳离子与C的阴离子核外电子层结构相同；④B₂C₂与A₂C或DC₂反应都生成C₂气体；⑤B的单质与A₂C反应生成A₂气体，A₂与C₂混合遇火可发生爆炸，生成常温下无色、无味的液体A₂C．试回答：
（1）写出A和D两元素的名称：A氢、D碳
（2）画出B离子和C离子的结构示意图，．两种离子中，半径较小的是Na⁺（填离子符号）．
（3）写出A₂C₂、B₂C₂的电子式：A₂C₂ B₂C₂．
（4）写出B₂C₂与DC₂反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₂+O₂．

14．归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了元素周期表之后，有关氧族元素的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．

性质\元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点（℃）	-218.4	113		450
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请根据上表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是113℃～450℃
（2）碲的化合价可能有-2，+4，+6
（3）氢硒酸有较强的还原性（填“氧化性”或“还原性”），因此把它放在空气中长期保存容易变质，其可能发生的化学方程式为2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓．

13．请根据反应 Fe+CuSO₄=Fe SO₄+Cu，设计原电池，完成以下问题．
负极：Fe，其电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺
正极：Cu，其电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu
电解质溶液：CuSO₄，电池的总离子反应式为：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．

12．溴苯是一种化工原料，实验室用以下甲、乙、丙、丁等仪器组合，合成溴苯的装置示意图（其余辅助仪器略去）及有关数据如下，按要求回答下列问题：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/°C	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）仪器乙的名称为：球型冷凝管；
（2）用如图的装置制备溴苯时的操作为：向甲中预先加入少量铁屑，再加入适量苯，丙中预先装好适量液溴，将丙中所装的液溴缓慢滴入甲中，充分反应．反应中铁屑的作用是：催化剂；
写出制备溴苯的化学反应方程式是：C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr；
（3）丁装置烧杯中倒置的漏斗的目的是：防倒吸；
写出丁中发生的主要化学反应的方程式为：NaOH+HBr=NaBr+H₂O；
（4）充分反应后，向甲中加入适量水，然后过滤除去未反应的铁屑；所得到滤液就是制得的粗溴苯，其中含有未反应完的液溴，最好应选择试剂A除去，
A 氢氧化钠溶液      B稀盐酸溶液    C氯化钠溶液    D水
经过上述操作所得的粗溴苯中还含有杂质苯，要进一步提纯，应选下列哪种操作G除去．
E 重结晶 F 过滤 G 蒸馏 H 萃取．

11．甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛，二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源，如何有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究．
（1）将CO₂转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ•mol^-1 ①
2CO₂（g）+4H₂O（g）
2CH₃OH（g）+3O₂（g）；△H=+1352.8kJ•mol^-1②
则反应：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）的△H=-49kJ•mol^-1
（2）500℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO₂、3mol H₂，测得CO₂浓度与CH₃OH 浓度随时间的变化如图所示，回答下列问题：

①计算从反应开始到10min时，H₂的反应速率及该温度下反应的平衡常数．
（写出具体的计算过程）
②下列措施不能使CO₂的转化率增大的是AD．（双选）
A．在原容器中再充入lmol CO₂
B．在原容器中再充入1mol H₂
C．将反应体系温度降低
D．使用更有效的催化剂
③升高温度，800℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO₂、3mol H₂，在上图中画出CH₃OH 浓度随时间变化的曲线（不需要定量计算）．

10．常温下，0.1mol•L^-1HX的pH=1，0.1mol•L^-1CH₃COOH的pH=2.9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	HX和CH3COOH均可抑制水的电离
	B．	将HX与CH3COOH 各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c（H+）=0.2 mol•L-1
	C．	将等物质的量浓度、等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	D．	0.3mol•L-1的CH3COOK溶液：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（K+）

9．由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物，已知A离子半径是第三周期元素中离子半径最小的，在一定条件下可按下图所示关系进行转化：

根据以上关系，写出
（1）A的原子结构示意图
（2）B中的化学键类型离子键
（3）③步反应的离子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
（4）由H到I的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（5）G中阳离子的检验方法取少量G的溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，若溶液变红则含有Fe³⁺，不变红则不含Fe³⁺．

8．下列电子式表示正确的是（　　）

A．

Cl2：

B．

NaCl：

C．

NaOH：

D．

H2O：