10．下列组合不能形成配位键的是（　　）

A．

Ag+、NH3

B．

H2O、H+

C．

CO3+、CO

D．

Ag+、H+

9．氢能是未来能源结构中最具发展潜力的清洁能源之一．目前已有专家已研究出用淀粉或纤维素与水在酶作用下转变为二氧化碳和氢气的方法制氢气．下列说法错误的是（　　）

	A．	从整个循环来看，利用该方法得到的氢能来源于太阳能
	B．	上述制氢气的化学方程式可表示为：（C6H10O5）n+7nH2O$\stackrel{酶}{→}$ 6nCO2↑+12nH2↑
	C．	氢元素的三种同素异形体${\;}_{1}^{1}H$、${\;}_{1}^{2}H$、${\;}_{1}^{3}H$，能形成六种单质
	D．	从化学的本质看该反应属于氧化还原反应

8．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br₂是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体．
根据上述流程回答下列问题：
（1）反应室①中发生反应的化学方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr
（2）反应室①使用冰水的目的防止Br₂和HBr挥发
（3）操作I的名称蒸馏，操作Ⅱ的名称过滤
（4）反应室②中加入Na₂SO₃的目的是还原除去粗品中的Br₂
（5）操作 III用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶
（6）工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe³⁺，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，若假设成立可观察到的现象为溶液变成血红色
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为氢溴酸中含有Br₂，其用于证明该假设成立的方法为用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl₄、振荡、静止分层，下层呈橙红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Br₂．

7．已知M、N两种金属都能与稀硫酸反应放出氢气，现有M、N两种金属片、稀硫酸、导线、烧杯，请你用原电池原理设计装置比较M、N 的金属性强弱．

（1）在右边方框2中画出装置图．
（2）若实验时，M上有气泡，N上没气泡，则M的最高价氧化物对应的水化物的碱性比N的最高价氧化物对应的水化物的碱性比弱（填“强”或“弱”），外电路中电子由N（填M或N）极流向M（填M或N）极．

6．某课外学习小组在学习了Na₂O₂与CO₂的反应后，认为Na₂O₂与SO₂应该也可以反应．他们设计了下图装置（夹持装置已略去，装置的气密性良好）进行实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物，请按要求回答下列问题．

写出装置A中发生反应的化学方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
装置D的作用：除了可以防止空气中的CO₂、水蒸气等进入C中与Na₂O₂反应，还可以吸收尾气在通入足量的SO₂与Na₂O₂充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na₂SO₃；假设2：只有Na₂SO₄；假设3：既有Na₂SO₃，又有Na₂SO₄．
（1）若假设1成立，写出SO₂与Na₂O₂反应的化学方程式：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂↑．
（2）为进一步确定C中反应后固体产物的成分（Na₂O₂已反应完全），甲同学设计了如下实验：

甲同学由此得出结论：产物是Na₂SO₄，该方案是否合理否否（填“是”或“否”），理由是硝酸有强氧化性，硝酸可以将BaSO₃沉淀氧化为BaSO₄
（3）乙同学设计了如下实验验证假设3成立，请帮助他完成下表．

实验步骤	现象
①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解．	固体全部溶解
②向上试管中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中．	KMnO4溶液紫色褪去
③向步骤②反应后的试管中，加入适量的BaCl2溶液．	产生白色沉淀

步骤②中将产生的气体通入少量酸性KMnO₄溶液中，发生反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

5．下列各组物质中，肯定是同系物的是（　　）

	A．	和		B．	CH2=CH2和
	C．	C2H2和C4H6		D．	正戊烷和2-甲基丁烷

4．在⁴⁰₂₀Ca中，质子数为20，中子数为20，电子数为20；画出该原子的原子结构示意图，它在元素周期表中的位置是第4周期ⅡA族，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是Ca（OH）₂．

3．能够用于鉴别SO₂和CO₂的溶液是（　　）

A．

石蕊试液

B．

品红溶液

C．

澄清石灰水

D．

氯化钡溶液

2．某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究：
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：用l0mL H₂O₂制取150mL O₂所需的时问（s）

浓度 时间（s） 反应条件	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
无催化剂、不加热（t1℃）	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热（t2℃）	360（a）	480	540	720
MnO2催化剂、加热（t2℃）	10（b）	25	60	120

①验证影响反应速率的因素时要考试控制变量．取相同浓度的H₂O₂进行实验，上表反应条件中考虑控制单因子变量的是温度、浓度、催化剂．
②对照反应条件a和b，可以说明催化剂 因素对过氧化氢分解的速率有影响，该影响可具体表述为催化剂加快分解速率．
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测试结果加下．

催化剂（MnO2）	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3min
块状		反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

①写出加入MnO₂后H₂O₂发生反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②上述实验中，使用粉末状催化剂和块状催化剂所得过氧化氢分解反应的反应速率之比为10：1．

1．常温下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH₃COOH溶液，滴定曲线如图所示．已知在点③处恰好中和．下列说法错误的是（　　）

	A．	该温度下CH3COOH的电离平衡常数约为1.8×10-5
	B．	点①处溶液中c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
	C．	点③处溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
	D．	滴定过程中不可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）