20．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中，如对水的杀菌消毒、食物变质和防腐、金属冶炼、钢铁的锈蚀等等．这说明氧化还原反应在实际应用中也具有正、负两方面的影响，我们就是要掌握其变化规律，从而做到趋利避害．
（1）氯气跟水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合价为+1，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强氧化性．写出氯气与水反应的化学方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（2）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe²⁺）变为棕黄色（Fe³⁺）．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．以上现象说明维生素C 具有还原性．
（3）自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属镁、单质溴等．把某元素由化合态变成游离态，则它C
A．被氧化                         B．被还原
C．有可能被氧化，也可能被还原     D．由高价态变成零价
（4）糕点等食品包装内封入一个类似干燥剂的小袋-脱氧剂．其作用是吸收氧气，使食品因缺氧而不变质、发霉等，从而可长期保存食品．铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe₂O₃•3H₂O．有关的反应如下：
①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂；②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃•3H₂O．
关于这个过程中说法正确的是B
A．整个过程中只有Fe作还原剂、O₂作氧化剂
B．①②反应既是化合反应又是氧化还原反应
C．③反应中Fe（OH）₃既是氧化剂又是还原剂
D．该脱氧化剂在没有水分作用下也能脱氧．

19．在用海带提取碘的实验中，进行溶液与固体杂质分离操作时要用到的仪器是（　　）

A．

蒸发皿

B．

烧瓶

C．

漏斗

D．

分液漏斗

18．下列生活中常见物质的俗名其中的成分（或主要成分）与化学式相对应的是（　　）

A．

蓝矾--Al2（SO4）3

B．

烧碱--Na2CO3

C．

石灰石--CaO

D．

小苏打--NaHCO3

17．下列物质互为同位素的一组是（　　）

A．

12C和14C

B．

NO和NO2

C．

12CO和14CO

D．

14N和14C

16．下列溶液硝酸根离子的物质的量浓度与50ml 1mol•L^-1硝酸铝溶液中硝酸根离子的物质的量浓度相等的是（　　）

	A．	150 ml、1 mol•L-1 硝酸钠溶液		B．	75 ml、2.5 mol•L-1硝酸钙溶液
	C．	150 ml、3 mol•L-1 硝酸钾溶液		D．	50 ml、3 mol•L-1硝酸镁溶液

15．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
	B．	标况下，22.4L SO3含有NA个H2O分子
	C．	78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA
	D．	4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA

14．某同学用PH试纸测定0.1摩尔/升醋酸、盐酸、氢氧化钠、氨水溶液的PH值
（1）写出PH试纸的正确的使用方法：撕一小段pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值
（2）溶液PH值由大到小的顺序：氢氧化钠、氨水、醋酸、盐酸．
（3）该同学分别取10毫升的盐酸溶液和30毫升的氢氧化钠溶液，加水稀释到10倍后测定溶液的PH值，盐酸是2，氢氧化钠12，把稀释后的溶液混合PH11.7．（lg2=0.3）
（4）该同学取10毫升醋酸溶液测得溶液的PH值是3，加水稀释到100倍后溶液的PH值的范围大于3小于5
（5）该同学取10毫升氨水溶液测得溶液的PH值是11，加入醋酸铵固体，溶液PH值的变化？用平衡移动的原理加以解释？

13．在一密闭容器中投入一定量的A和B发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．

（1）若反应达到化学平衡时，A与B的转化率相等，则起始时投入的A与B的物质的量之比为m：n．
（2）相同的压强下，充入A．B后，分别在温度T₁和T₂条件下生成的C在反应混合物中的百分含量与时间的关系如图甲所示．则T₁＞T₂（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）如图乙所示，曲线a代表一定条件下该反应的进程．若使曲线a变为曲线b，可能采取的措施是使用催化剂或当m+n=p+q时增大压强．

12．在某温度下，A+B?2C反应达到化学平衡．
（1）升高温度时，C的物质的量浓度减小，则正反应是放热反应，V_正加快V_逆加快（减慢或加快），平衡向逆反应方向移动．
（2）若B为气态，增大压强平衡不发生移动，则A是气态，C是气态．
（3）若增减B的量，平衡不发生移动，则B是液态或固态．

11．在一定温度下，把1mol N₂和3mol H₂通入一个密闭容器里，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）   当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态．现在该容器中保持温度不变，令m，n，p分别代表初始加入的N₂，H₂和NH₃的物质的量（mol），如果m，n，p取不同的数值，它们必须满足一定的关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同．请填写下列空白：
（1）若保持温度、体积一定，当m=0，n=0时，p=2．若保持温度、压强一定，当m=0，n=0时，p=任意值．
（2）若保持温度、体积一定，当p=0.1时，m=0.95，n=2.85．若保持温度、压强一定，当p=0.1时，m，nm，n是任意值，且m：n=1：3．
（3）在温度、体积一定时，m，n，p必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含m和p，另一个只含n和p）：m+p/2=1；n+3p/2=3．