20．在100mLNaOH溶液中加入NH₄NO₃ 和（NH₄）₂SO₄ 的固体混合物，加热使之充分反应，如图表示加入固体的质量与产生气体的体积（标准状况）的关系．试计算：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度是5 mol•L^-1
（2）当NaOH溶液为140mL，固体为51.6g时，充分反应产生的气体为15.68 L（标准状况）
（3）当NaOH溶液为180mL，固体仍为51.6g时，充分反应产生的气体为16.8L（标准状况）．

19．如图1是实验室制SO₂并验证SO₂某些性质的装置图．试回答：

（1）写出②中的实验现象是紫色石蕊试液变红．
（2）③中的实验现象是品红褪色，证明SO₂具有漂白性．
（3）证明SO₂有还原性的实验是试剂瓶⑤（填试剂瓶的数字编号）中溶液颜色变浅．
（4）证明SO₂有氧化性的实验的试剂瓶中发生的化学反应SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O．
（5）该实验装置不完善在装置图的虚线框如图2中应当安装尾气吸收装置，原因是SO₂能造成环境污染．

18．（1）在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是B；气体颜色呈红色的是C．（用字母填空）
A、氮气B、氨气C、二氧化氮  D、一氧化氮
（2）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．请回答下列问题：
①氨催化氧化的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O：
②水吸收二氧化氮生成硝酸的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
（3）已知氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．在实验室中通常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气．试回答下列问题：
①试写出实验室制取氨气的化学反应方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
②收集氨气的方法是向下排空气法．
③如何检验收集的气体是氨气？试写出方法和结论：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则证明为氨气；或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则证明是氨气．

17．（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：
①计算机芯片的主要成分是单晶硅，（填名称）
②光导纤维的主要成分是二氧化硅；（填名称）
（2）硅是地壳中含量很高的元素，其单质和化合物在新型和传统非金属材料中用途广泛
①写出工业上用碳单质还原二氧化硅制备硅的化学反应方程式；2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，
②用方程式表示为什么不能用有玻璃塞的试剂瓶存放碱性溶液SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+2H₂O．

16．8g硫与0.2mol氧气充分反应后的气体总体积在标准状况下为（　　）

A．

1.12 L

B．

2.24 L

C．

3.36 L

D．

4.48 L

15．下列物质露置于空气中易变质的是（　　）
①氯水　②水玻璃　③烧碱　④漂白粉　⑤绿矾　⑥亚硫酸钠．

A．

除⑤外

B．

除②③外

C．

除②③⑥外

D．

全部易变质

14．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是（　　）

	A．	二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸
	B．	在高温条件下，二氧化硅跟碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳
	C．	二氧化硅的熔点比二氧化碳高
	D．	二氧化碳通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀

13．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（　　）

A．

1：0.45

B．

1：1

C．

1：0.29

D．

4.5：2.9

12．氯气溶于水发生的反应为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO  下列分析正确的是（　　）

	A．	氯气是氧化剂，水是还原剂		B．	水被还原，氯气被氧化
	C．	氯气既是氧化剂，又是还原剂		D．	该反应不是氧化还原反应

11．下列气体中不能用排水法收集的是（　　）

A．

氢气

B．

氨气

C．

氧气

D．

一氧化氮