20．下列各项叙述中，正确的是（　　）

	A．	C6H5CH2CH2OH与C6H5OH互为同系物
	B．	CH3CHO与CH3COOH在一定条件下均能与新制氢氧化铜反应
	C．	与 互为同分异构体
	D．	H2O与D2O互为同素异形体

19．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇（含¹⁸0）、无水醋酸钠，D中放有含有酚酞饱和碳酸钠溶液．

已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂•6C₂H₅0H
②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

请回答：
（1）浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂、吸水剂；若用同位素¹⁸0示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸0位置的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OHCH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸并吸收乙醇，减少乙酸乙酯的溶解．
（4）欲从D中得到乙酸乙酯的分离方法是分液；从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；
（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，此装置的主要优点有：（请写出两点）：①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．

18．下列各组物质一定互为同系物的是（　　）

A．

CH4与C4H10

B．

和

C．

和

D．

C6H12 与C4H10

17．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（　　）

	A．	用氯化铵和氢氧化钙制NH3		B．	二氧化锰和浓盐酸制氯气
	C．	用锌粒和稀硫酸制H2		D．	用双氧水和二氧化锰制O2

16．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_X、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5 kJ•mol^-1．该反应△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低温（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行．
②已知：分别断裂1mol N₂、O₂分子中化学键所需要的能量是946kJ、497kJ，则断裂1mol NO分子中化学键所需要的能量为631.25kJ．
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
汽车尾气→尾气分析仪→催化反应器→尾气分析仪

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO） （×10-4mol•L-1）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO） （×10-3mol•L-1）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
①前2s内的平均反应速率v（N₂）=1.88×10^-4 mol/（L•s）．
②在该温度下，反应的平衡常数K=5000 L/mol．（写出计算结果）
③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明BC （填字母）．
A．该反应的反应物混合后很不稳定
B．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量减小
C．该反应在一定条件下能自发进行
D．该反应使用催化剂意义不大
④研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条件数据．

实验编号	T/℃	NO初始浓度mol•L-1	CO初始浓度mol•L-1	催化剂的比表面积m2•g-1
Ⅰ	280	1.2×10-3	5.8×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动．
①负极的电极反应式为：CO+O^2--2e^-═CO₂．
②工作时O^2-由电极b流向电极a（填a或b）

15．下列物质属于同系物的一组是（　　）

	A．	CH4与C2H4
	B．	CH3-CH=CH-CH3 与 CH3-CH2-CH2-CH3
	C．	O2与O3
	D．	C2H6与C3H8

14．下列关于有机物的说法中不正确的是（　　）

	A．	甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均属于取代反应
	B．	顺-2-丁烯和反-2-丁烯的熔、沸点不相同
	C．	C4H9Br的同分异构体有3种
	D．	乙烯、苯分子中的所有原子都在同一平面上

13．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”．
Ⅰ．锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式6Li+N₂=2Li₃N．锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物Li₂O（填化学式）．
Ⅱ．如图所示是从锂辉石（Li₂O•Al₂O₃•SiO₂）中提出锂的工业流程示意图．
①高温煅烧时的反应原理为：
Li₂O•Al₂O₃•SiO₂+K₂SO₄=K₂O•Al₂O₃•SiO₂+Li₂SO₄
Li₂O•Al₂O₃•SiO₂+Na₂SO₄=Na₂O•Al₂O₃•SiO₂+Li₂SO₄
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K⁺、Na⁺、Li⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Mn²⁺．
③几种金属离子沉淀完全的pH

金属离子	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mn（OH）2
沉淀完全的pH	4.7	9.0	3.2	10.1

④Li₂SO₄、Li₂CO₃在不同温度下的溶解度（g/100g水）

温度 溶解度	10	20	50	80
Li2SO4	35.4	34.7	33.1	31.7
Li2CO3	1.43	1.33	1.08	0.85

（1）浸取时使用冷水的原因是Li₂SO₄的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）滤渣2的主要成分为Al（OH）₃、Fe（OH）₃．
（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li₂CO₃产品中杂质增多．Li₂CO₃产品中的杂质可能是Al（OH）₃，用离子方程式表示其产生的原因Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O、2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（4）加热浓缩的作用是提高Li⁺ 浓度和溶液温度，使得Li₂CO₃容易析出．
（5）洗涤Li₂CO₃晶体使用热水．

12．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）₂、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

已知：①NiCl₂易溶水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺
②该温度下一些难溶物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：

	Ksp	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Al（OH）3	1.9×10-33	3.43	4.19
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.53	2.94
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.60	9.75
NiC2O4	4.0×10-10	--	--

回答下列问题：
（1）该工艺流程中多次重复利用的一种实验基本操作是过滤．
（2）酸溶所留残渣的主要成分为炭粉（填物质名称）
（3）根据上表数据判断，用NiO调节溶液的pH，依次析出是沉淀Fe（OH）₃和沉淀Al（OH）₃（填化学式），
控制两种沉淀析出可利用C．
A．pH试纸         B．石蕊指示剂           C．pH计
（4）已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O，则加入Na₂C₂O₄溶液发生的化学反应方程式是NiCl₂+Na₂C₂O₄+2H₂O═NiC₂O₄•2H₂O↓+2NaCl．
（5）氧化步骤的离子反应方程式2Ni（OH）₂+2OH^-+Cl₂═2Ni（OH）₃+2Cl^-．
（6）FeCl₃和AlCl₃的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe（OH）₃和Al（OH）₃同时存在，则$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（A{l}^{3+}）}$=2.0×10^-5．

11．2000年一家制药公司首次在网站（www．InnoCentive．com）上悬赏下列化合物的合成路线．
截止日期为2002 年4 月1 日，悬赏金额为$100，000USD．该化合物的结构如图1，图2是计算机软件模拟出的该分子氢原子的核磁共振波谱图，单位是ppm；氢原子在分子中的化学环境（原子之间相互作用）不同，在核磁谱图中就处于不同的位置，化学环境相同的氢原子越多，吸收峰面积（或高度）越大（或高）．其核磁共振波谱图如：

参考结构式，分析核磁谱图，回答下列问题：
分子中共有8种化学环境不同的氢原子；
谱线最高者表示有3个环境相同的氢原子，谱线最低者表示有1个环境相同的氢原子，结构式中的Et表示烷烃基，从图谱中可以推断结构式中的这个烷烃基是CH₃CH₂-．