14．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出．
根据信息回答下列问题：
（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为4s²4p¹．
（2）铁元素位于元素周期表的d区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）₅，在Fe（CO）₅中铁的化合价为0．
（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO互为等电子体的分子和离子分别为N₂和CN^-（填化学式）．
（4）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有CH₄、CH₃OH．
（5）根据VSEPR模型预测ED${\;}_{4}^{-}$的空间构型为正四面体．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为CO₂、N₂O₃、CCl₄（写3种）．

13．（1）指出配合物K₂[Cu（CN）₄]的配离子、中心离子、配位体、配位数：Cu²⁺、CN^-、4．
（2）在[Fe（CN）₆]^3-中，中心原子的配位数为6，配体的立体构型是直线形．
（3）配合物[Cr（H₂O）₄Br₂]Br•2H₂O中，中心原子的化合价为+3，内界的电荷数为+1．

12．填写下列空白[第（1）～（4）小题用元素符号填写]．
（1）第三周期原子半径最小的元素Cl．
（2）第一电离能最大的元素He．
（3）电负性最大的元素F．
（4）第四周期中第一电离能最小的元素K．
（5）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号^{${\;}_{8}^{18}$O}．
（6）最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为31．
（7）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为．
（8）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的$\frac{1}{6}$，写出该元素原子的电子排布式是[Ne]3s²．
（9）写出铜元素在周期表中的位置4周期IB族，它位于ds区．

11．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（　　）

	A．	基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素
	B．	位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素
	C．	基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素
	D．	基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素

10．试写下列化学用语：
（1）H₂O₂的电子式．
（2）MgCl₂的电子式．
（3）NH₄Cl的电子式．
（4）乙烷的结构式．
（5）甲烷的键角是109°28′．

9．反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在2L的密闭容器中进行，1min后，NH₃减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（　　）

	A．	NO：0.06mol•L-1		B．	H2O：0.002mol•L-1
	C．	NH3：0.002mol•L-1		D．	O2：0.00125mol•L-1

8．雷雨天闪电时空气中有臭氧生成．下列说法正确的是（　　）

	A．	O2与O3互为同位素
	B．	O2与O3的相互转化是物理变化
	C．	在相同的温度与压强下，等体积的O2与O3含有相同的分子数
	D．	等物质的量的O2与O3含有相同的质子数

7．下列对于Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是（　　）

	A．	离子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+		B．	原子半径：Al＞Mg＞Na
	C．	碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3		D．	单质的还原性：Na＜Mg＜Al

6．在一个体积为5L的真空密闭容器中加入1.25molCaCO₃，发生反应CaCO₃（s）?CaO （s）+CO₂（g），测得平衡时二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图1所示．请按要求回答下列问题：

（1）该反应正反应为吸热反应（填“吸”或“放”），温度为T₅℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T₅℃时，列式计算该反应的反应速率为0.005mol/（L•s）．
（2）T₂℃时，该反应已经达到平衡，下列措施中能使该反应的平衡常数K值变大的是d（选填编号）．
a．减小压强       b．减少CaO的量     c．加入CaCO₃     d．升高温度
（3）请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线．
（4）在T₅℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入1molN₂，则最后平衡时容器中的CaCO₃的质量为25g．

5．2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式为C（CH₃）₂=CHCH=C（CH₃）₂．